第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．化学实验对于学习化学知识来说非常重要，下列有关化学实验说法正确的是 A．实验室用湿润的红色石蕊试纸检验SO2 B．将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体 C．用核磁共振仪鉴别乙醇与二甲醚 D．用pH试纸测量新制氯水的pH 2．电离常数(Ka、Kb)、水解常数(Kh)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（    ） A．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大 B．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强 C．向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生BaSO4沉淀，则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) D．水解常数的大小与温度、浓度有关，与溶液的酸碱性无关 3．室温下，用溶液滴定某浓度的溶液，溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列叙述错误的是 A．该滴定过程选择酚酞作为指示剂 B．滴定前未用标准液润洗滴定管，会导致测定结果偏高 C．N点时， D．若M点对应溶液中，则 4．常温下，用0.100 mol·L－1的盐酸滴定20 mL相同浓度的某一元碱BOH溶液，滴定过程中pH及电导率变化曲线如图所示。下列说法中错误的是 A．BOH的电离常数Kb约为1×10－5 B．B+与Cl－的导电能力：b>a C．a点溶液中：c(B+)+2c(H+)=2c(OH－)+c(BOH) D．滴定至pH=7时，c(B+)=c(Cl－)=0.1 mol·L－1 5．实验室以工业废渣(主要含CaSO4•2H2O，还含少量SiO2)为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如图。下列说法正确的是 A．为提高浸取效率，浸取时需在高温下进行 B．浸取时，需向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水，抑制水解 C．滤渣经洗涤和干燥后得纯净的轻质CaCO3 D．对滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶可得到纯净的(NH4)2SO4晶体 6．一定条件下， 溶液中存在平衡： 。下列有关说法正确的是 A．通入 ，溶液 pH 增大 B．升高温度，上述反应平衡常数不变 C．加水稀释，变大 D．加入 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 7．下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al2O3固体 ⑥HF水溶液不能用玻璃试剂瓶盛装 A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥ 8．常温下，20 mL浓度均为0.100 mol/L的一元酸HA和HB，分别用0.100 mol/L的NaOH溶液滴定，滴定曲线如下图所示。下列叙述正确的是（    ） A．HA为弱酸，其电离平衡常数的数量级为10-5 B．HB为弱酸，存在离子反应： C．a点溶液中存在关系： D．b点和c点溶液中存在关系： 9．常温下，向一定浓度的H2X溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．直线m表示pH与的关系 B．H2X的电离常数Ka2的数量级为10-5 C．N点水电离出的c(H+)=1×10-4.3mol·L-1 D．当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(H+)=c(OH-) 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA B．34 g中含有的极性键数目为2NA C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA 11．工业上以SrSO4 (s)为原料生产SrCO3 (s)，对其工艺条件进行研究。现有分别含SrCO3 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，以及分别含SrSO4 (s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内(固体足量)，四种溶液中lg [c (Sr2+) / mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．反应SrSO4 (s) + (aq)SrCO3(s) +(aq) 的平衡常数K= B．a=−6.5 C．曲线④代表含SrCO3 (s)的1.0mol/L Na2CO3溶液的变化曲线 D．将pH=6.8状态下的①、③两物料等体积混合后，溶液中lgc(Sr2+)小于−5.5 1