第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．实验室用下图所示装置，探究室温下与的反应，所用镁条质量和表面积相同，且均已用砂纸打磨，实验2的镁条放在尖嘴玻璃导管内并浸于蒸馏水中，实验3产生的浑浊物主要为碱式碳酸镁。下列说法错误的是 实验1 实验2 实验3 镁条表面有微小气泡，且溶液较长时间无明显变化 镁条表面有较多气泡且产生气泡速率逐渐加快，溶液中无明显现象 镁条表面有大量气泡，溶液逐渐变浑浊 A．实验1现象不明显，可能与表面生成了难溶的有关 B．实验2比实验1现象更明显，可能是由于玻璃导管内空间狭小，热量不易散失 C．由实验1和实验3可得出“碱性增强有利于加快镁与水反应速率”的结论 D．实验3中破坏了在镁条表面的沉积，增大了镁与水的接触面积 2．下列关于合成氨工业说法不正确的是 A．将原料气进行净化处理，是为了防止其中混有的杂质使催化剂“中毒” B．合成氨厂一般采用10MPa～30MPa，综合考虑了反应速率、转化率和成本等因素 C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 D．根据勒夏特列原理，500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 3．反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是 A．2min末，用A表示的反应速率是 B．2min内，用B表示的反应速率是 C．2min内，用C表示的反应速率是 D．2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3 4．在不同温度下按照相同物质的量投料发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H<0.测得CO的平衡转化率与压强的关系如图所示。有关说法正确的是 A．混合气体密度：ρ(x)>ρ(w) B．正反应速率：v正(w)>v正(y) C．反应温度：T2>T3 D．混合气体的平均摩尔质量：M(y)<M(z) 5．一种低成本、无毒性的催化剂将O2选择性地还原为H2O2的过程如图所示，反应②为钠离子-有机物电池中的正极反应，依托此电极反应非常适合电催化合成H2O2，其中，(Bu)4N+为四丁基铵离子，①③为可逆反应，②④反应完全。下列说法正确的是 A．反应①③为非氧化还原反应 B．若控制条件，使①③转化率相同，则物质C为该过程的催化剂 C．反应④的△H等于反应①③的△H之和 D．在以上合成过程中每转移2 mol e-，生成1 mol H2O2 6．2007年诺贝尔化学奖授予埃特尔以表彰其对于合成氨反应机理的研究，氮气和氢气分子在催化剂表面的部分变化过程如图所示，下列说法不正确的是 A．升高温度不能提高一段时间内的产率 B．图①→②过程吸热，图②→③过程放热 C．在反应过程中三键均发生断裂 D．反应过程中存在、等中间产物 7．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示： t/min n (N2)/mol n (H2)/mol n (NH3)/mol 0 2.0 2.4 0 5 1.7 1.5 0.6 10 1.6 x y 15 z 1.2 w 下列说法错误的是 A．升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率 B．内用NH3表示的平均反应速率为 C．时，反应已达到平衡状态 D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡 8．下列说法正确的是(　　) A．铁表面镀铜时，将铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连 B．0.01 mol Cl2通入足量水中，转移电子的数目为6.02×1021 C．反应3C(s)＋CaO(s)===CaC2(s)＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 D．加水稀释0.1 mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中所有离子的浓度均减小 9．在不同条件下进行过氧化氢分解实验，有关数据如下。四组实验中，收集相同体积(折算成标准状况)的氧气，所需时间最短的一组是 组别 实验条件 A B C D 过氧化氢溶液体积/mL 10 10 10 10 过氧化氢溶液质量分数 6% 6% 3% 6% 温度/℃ 20 40 40 40 MnO2质量/g 0.05 0.05 0.05 0 A．A B．B C．C D．D 10．是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。    下列说法错误的是 A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B．M中的化合价为 C．该过程有非极性键的形成 D．该过程的总反应式： 11．在密闭容器中发生反应：X＋3Y2Z  △H< 0，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是 A．T1大于T2 B．当n(X):n