第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关物质性质的应用错误的是 A．Al(OH)3可与酸反应，但碱性不强，可用作胃酸中和剂 B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料 C．铜的化学性质不活泼，容易被还原，古人很早就掌握了冶铜技术，并用铜作器皿 D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 2．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子的最外层电子数等于其电子层数，E原子核外电子数是D原子最外层电子数的2倍，B、C、D、E在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是 B C D E A．由A、B两元素组成的化合物在常温下一定是气态 B．BC2、ED4分子中各原子最外层均为8电子稳定结构 C．热稳定性：AD ＞A2C D．元素B、C、D均可形成18e－分子 3．下列结构图中●代表前二周期元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑 点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例 根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是 A．上述甲、乙、丙、丁结构图中共出现 6 种元素 B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 C．甲与丁可以发生化合反应，生成物中含有配位键 D．丁可以是 NH3，也可以是 NF3 4．将石墨置于熔融的钾中可形成钾石墨，其组成主要是C8K、C24K、C36K、C48K、C60K等。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时会收回。下列对钾石墨的叙述正确的是 A．属于离子化合物 B．导电性比石墨弱 C．与水不会发生任何反应 D．上述5种钾石墨互称同素异形体 5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是 A．原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X) B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4 C．简单气态氢化物的稳定性:X>W D．工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z 6．我国科学家近年成功合成了世界上首个五氮阴离子盐，其中含有、、和五氮阴离子。该化合物类型及中x的值分别为 A．共价化合物，1 B．离子化合物，1 C．共价化合物，2 D．离子化合物，2 7．溴被称为“海洋元素”，从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，部分工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．试剂X为硫酸，其作用是提高氯气的利用率 B．通入热空气将溴吹出，利用了溴的易挥发性 C．试剂Y可以选用 D．操作Z所需的玻璃仪器为蒸馏烧瓶、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶 8．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y所在周期数与族序数相同，X与Y为同周期元素，Z原子的最外层电子数与W的电子总数相等。下列说法不正确的是 A．简单离子半径：Z＞W＞X＞Y B．W、X的氢化物在常温下均为气体 C．Y的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 D．W与Z形成的化合物中只有共价键 9．不属于碳元素的同素异形体的是 (　　) A．金刚石 B．石墨 C．木炭 D．C60 10．下列化学用语不正确的是（    ） A．羟基的电子式：   B．乙烯的结构简式： C．原子最外层电子的轨道表示式：   D．结构示意图：   11．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 A．如图所示实验(左侧锥形瓶内有二氧化碳气体冒出，右侧试管中有硅酸产生)可证明元素的非金属性： B．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物 C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 D．在元素周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料 12．设NA为阿伏加 德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下22.4LT2中含中子数为NA B．80g硝酸铵中含有的氮原子数为NA个 C．S2和S8的混合物共6.4g，所含硫原子数一定为0.2NA D．3.01×1023个HCl与0.2molNH3所占体积不可能相同 二、非选择题（共10题） 13．I.砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL)，在酸性条件下砒霜(As2O3)与Zn反应生成AsH3。请回答下列问题： (1)请写出该反应的离子方程式： 。 (2)该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。 (3)若有32.5gZn参与反应，转移的电子数为 。 II.NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易误食使人产生亚硝酸盐中毒。NO在碱性溶液中以还原性为主；在酸性溶液中以氧化性为主，可发生反应：2NO+4H++2I-=2