第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．《汉书·货殖列传》中记载：“章山之铜，所谓丹阳铜也。今世有白铜，盖点化为之，非其本质。”已知白铜中含有锡元素，下列说法错误的是 A．纯铜比白铜硬度小，熔点高 B．纯铜和白铜都可耐强酸、强碱腐蚀 C．白铜置于潮湿的空气中，Cu受到保护 D．铜和锡都可用于制作生活中的器皿 2．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，，则该温度下饱和溶液的中含个 B．铅蓄电池中，当正极增加时，电路中通过的电子数目为 C．已知立方BN的结构与金刚石类似，则立方BN含有的共价键数目为 D．标况下，氟化氢中含有的电子数大于 3．实验室用锌粒和稀硫酸反应制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是 A．向稀硫酸中加水 B．增加锌粒的量 C．用锌粉代替锌粒 D．向溶液中加入少量CuSO4固体 4．燃料电池为现代能源利用的新形式，图为(Fe3+/Fe2+)/甲醇单液燃料电池，下列说法错误的是 A．Fe3+在正极放电 B．隔膜为质子交换膜 C．负极反应为CH3OH+H2O-6e−=CO2↑+6H+ D．放电结束后，通入空气可使Fe3+再生，每再生0.4mol Fe3+，可消耗2.24LO2 5．常温下用石墨作电极，电解100mL1mol/L硝酸铜和1mol/L硝酸银的混合溶液，当阴极上生成的气体体积为1.12L时(标准状况)，假设溶液体积不变，下列说法正确的是 A．阳极上产生0.25molO2 B．电解过程中总共转移电子的物质的量为0.2mol C．所得溶液中的c(H+)=3mol/L D．阴极增重10.8g 6．关于如图所示的、两个装置的叙述，正确的是 A．装置名称：是原电池，是电解池 B．电极反应式：中阳极：，中正极： C．硫酸浓度变化：减小，增大 D．离子移动方向：中向阴极方向移动，中向负极方向移动 7．下列实验原理或操作正确，能达到实验目的的是 A．测pH B．蒸发制无水MgCl2 C．滴定 D．制备少量Fe(OH)2 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．等体积等物质的量浓度的CH3COONa溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前=N后 B．用惰性电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2 L(标准状况)气体 C．1 L 1 mol·L-1FeCl3溶液中铁离子的数目等于NA D．容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 NA 9．如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的 A．电源B极是正极 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：1：2：2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 10．港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是 A．防腐原理主要是避免发生反应： B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池 C．采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极 D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀 11．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．地沟油不可以食用，但可以用来制肥皂 B．废旧电池因含重金属离子所以要深埋处理 C．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用NaOH溶液洗涤，再用水冲洗 D．铁表面镀锌可以防腐蚀的原因是锌比铁更不活泼 12．如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是(　　) A．A极为负极，Cu为阳极 B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小 C．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变 D．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1 二、非选择题（共10题） 13．（1）固体氧化物燃料电池的工作原理如图所示，已知电池中电解质为熔融固体氧化物，O2－可以在其中自由移动。当燃料气为C2H4时，其正极、负极反应式分别为 正极： ； 负极： 。 （2）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2＋氧化成Co3＋，然后Co3＋将甲醇氧化成CO2和H＋(用石墨烯吸附除去Co2＋)。现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2＋在阳极的电极反应式为 ；除去甲醇的离子方程式为 。 （3）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。 ①环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为