第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是（    ） A．氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都减小 B．将溶液与溶液混合可制取 C．直接蒸干溶液就可以得到固体 D．浓度相同的①；②；③。三种溶液中的：③>①>② 2．下列实验现象和结论相对应且正确的是 选项 实验 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 证明该溶液中存在Na＋，不含K＋ B 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解的产物 没有还原性 C 向一定体积的饱和AgI和AgCl 混合溶液中加入过量的0.1 mol/L 的AgNO3溶液 溶液中出现黄色沉淀与白色沉淀，且白色沉淀的质量远大于黄色沉淀 相同温度下： Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) D 将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置 溶液分层， 下层液体显紫红色 氧化性：Fe3＋ > I2 A．A B．B C．C D．D 3．下列事实能说明某一元酸HA是弱电解质的是 ①HA溶中溶液中存在HA分子，且呈酸性 ②用HA溶液做导电性实验灯泡很暗 ③HA溶液和NaCl溶液不能发生反应 ④相同浓度时，HA溶液的导电能力比HCl溶液的导电能力弱 A．①② B．①④ C．②③ D．②④ 4．常温下，向10mL0.1mol·L-1NaCl溶液和10mL0.1mol·L-1K2CrO4溶液中分别滴加等物质的量浓度的AgNO3溶液，滴加过程中有关物理量的变化关系如图所示。已知，下列说法正确的是 A．常温下Ksp(AgCl)的数量级为10-9 B．向c(Cl-)=c(C2O)=0.01mol·L-1的溶液中滴加AgNO3溶液，先得到Ag2CrO4沉淀 C．c点所示溶液中c(Ag+)≈1.3×10-5mo1·L-1 D．a、b两点存在沉淀的溶解平衡，而c点不存在此平衡 5．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是 A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3•H2O、Ag 6．室温下，对于醋酸溶液，下列判断不正确的是 A．加入固体后，溶液的增大 B．导电能力比盐酸的导电能力弱 C．加入少量溶液后，产生气泡，说明的小于的 D．与溶液反应的离子方程式为 7．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．碱性 B．强酸性 C．中性 D．弱酸性 8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol H2O2分子中，共用电子对数目为4NA B．标准状况下，2.24LHF的分子数目为0.1NA C．1L 0.01mol•L-1溶液中， 和的离子数目之和为0.01NA D．78g Na2O2中含有的阴离子数目为NA 9．25℃时，向0.1mol/L的丙三羧酸(用表示)溶液中滴加溶液，如下图所示。    ①(分布分数)为某种含A微粒占所有含A微粒的物质的量分数。 ②醋酸的 则下列叙述正确的是 A．分别向a、b、c各点代表的溶液中滴加少量酸或碱溶液，溶液的pH变化均较大 B．c点溶液中： C．和的溶液中离子的浓度都约为 D．醋酸与少量丙三羧酸钠反应的离子方程式为 10．已知HF和HCN都是一元弱酸，但Ka(HF)＞Ka(HCN)。现有100 mL 0.1 mol·L－1的NaF溶液和100 mL 0.1 mol·L－1的NaCN溶液，下列有关这两种溶液的说法中不正确的是(　　) A．溶液中离子总浓度：NaF＜NaCN B．溶液中弱酸分子浓度：c(HF)＜c(HCN) C．NaF溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H＋) D．NaCN溶液中：c(Na+)=c(CN－)+c(HCN) 11．常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下，的电离平衡常数为 B．时，消耗溶液的体积小于 C．溶液中水的电离程度大小： D．c点溶液中 12．室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为10 2 用pH试纸测定浓度为溶液的pH，pH约为4 3 向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 4 向溶液中滴加几滴溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是 A．实验1可得溶液中： B．实验2可得溶液中： C．实验3说明溶液具有漂白性 D．实验4中发生反应的离子方程式为： 二、非选择题（共10题） 13．完成下列问题 (1)日常生活中的物质：食醋、纯碱、小苏打、食盐，物质的量浓度相同的上述物质