第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．宏观辨识与微观探析是化学学科素养之一，下列物质性质实验对应的离子方程式正确的是 A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO+2H+=CO2↑+H2O B．用醋酸和淀粉－KI溶液检验加碘盐中的IO：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O C．硫代硫酸钠与硫酸的反应：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 2．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯        ②玻璃棒        ③锥形瓶        ④坩埚        ⑤滴定管        ⑥ 胶头滴管 A．①②③ B．②③④⑥ C．③⑤ D．②③⑤ 3．下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将蔗糖和硫酸的混合液加热，片刻后调pH至碱性，加入新制的Cu(OH)2，加热 出现砖红色沉淀 蔗糖发生了水解 B 向等浓度的KCl、K2CrO4混合液中逐滴加入AgNO3溶液 先出现白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) C 向KI-淀粉溶液中滴加双氧水 溶液变蓝 双氧水可作测定溶液中I-浓度的标准液 D 将丙烯通入溴水中 溴水褪色 丙烯与溴单质发生取代反应 A．A B．B C．C D．D 4．常温下，浓度均为0.1 mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa B．CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN C．CO2＋H2O＋C6H5ONa=NaHCO3＋C6H5OH D．CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO 5．pH均为1的①HCl溶液、②NH4Cl溶液，下列说法正确的是 A．水电离的：①＜② B．物质的量浓度：①>② C．分别加入等物质的量的NaOH溶液消耗两溶液的体积：①=② D．分别加水稀释相同倍数，pH变化相同 6．下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究溴乙烷消去反应的产物 将溴乙烷、乙醇和烧碱的混合物加热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 高锰酸钾溶液褪色，证明溴乙烷发生了消去反应 B 比较 CH3COOH和HClO的酸性强弱 相同条件下，分别用pH试纸测定0.1mol·L-1 CH3COONa溶液、0.1 mol·L-1NaClO溶液的pH NaClO溶液的pH>CH3COONa溶液的pH，证明CH3COOH的酸性比HClO的酸性强 C 镀锌铁皮锌镀层厚度的测定 装有镀锌铁皮的烧杯中加入足量稀硫酸 产生气泡的速率突然减小时证明镀锌层完全反应 D 比较H2S与HI的酸性强弱 将AgI固体加入水中，再向其中滴入几滴H2S溶液 固体由黄色变为黑色，说明H2S酸性更强 A．A B．B C．C D．D 7．将溶液和溶液混合，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。已知：，。下列分析错误的是 A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： B．滤液b中不含 C．向滤液b中滴加溶液，会出现白色沉淀 D．向沉淀c中滴加溶液，沉淀变为黄色 8．常温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol· L-1二元弱酸H2R溶液，所得溶液的pH与或的变化关系如图所示。 下列叙述错误的是 A．曲线L1表示pH与 的变化关系 B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 C．水的电离程度：M点＜N点 D．0.01 mol· L-1H2R溶液的pH=3. 0 9．下列实验中，对应的操作、现象以及解释或结论都正确的是 选项 操作 现象 解释或结论 A 同温下，用玻璃棒分别蘸取等浓度的和溶液，点在试纸中部 溶液的较大 结合的能力比强 B 向盛有溶液的试管中先滴加溶液，再滴加溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 C 室温下取完全相同的块分别投入的和和中 块与的反应更剧烈 浓度越大，反应速率越快 D 将的烧碱溶液分多次加入到盛有盐酸的量热计中 温度计示数由升高至 由计算中和热 A．A B．B C．C D．D 10．下列水解方程式书写正确的是 A．CO+ 2H2O⇌H2CO3+2OH－ B．Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3 ↓+ 3H+ C．HS－+ H2O⇌H3O+ +S2－ D．HCO+