第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，下列热化学方程式正确的是 ①N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H=﹣46.2kJ/mol ②N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ/mol ③NH3(g)=N2(g)+H2(g)   △H=+46.2kJ/mol ④2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)   △H=﹣92.4kJ/mol。 A．全部 B．①②③ C．①② D．②③ 2．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A．图 a 铝热反应的能量变化 B．图 a 不需要加热就能发生，图 b 一定需要加热才能发生 C．图 b 可以表示 C 与 CO2反应生成 CO 的能量变化 D．图 b 中反应物比生成物稳定 3．用来生产燃料甲醇的反应原理：，某些化学键的键能数据如下表，与氢气充分反应的能量变化为 化学键 键能/ 348 413 436 358 750 463 A．放热 B．放热 C．放热 D．放热 4．化学反应的反应过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①、②均放出热量 B．光照和点燃条件下的反应热是相同的 C．   D．2mol气态氢原子的能量高于1mol氢气的能量 5．已知化学反应A2(g)+B2(g) = 2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是 A．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量 B．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成反应产物中化学键所释放的能量 C．该反应的ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 D．已知：2H2O(l)= 2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6 kJ·mol-1，则H2(g)的燃烧热ΔH=-571.6kJ·mol-1 6．下列反应的焓变表示甲烷的摩尔燃烧焓(燃烧热)的是 A．CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol C．CH4(g)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol D．CH4(g)+ O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝－519.3 kJ/mol 7．下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 A．H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)    H=-184.6 kJ/mol B．CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g)  H = - 802.3 kJ/mol C．2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)    H = -571.6 kJ/mol D．CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g)  H = -283 kJ/mol 8．下列实验装置不能达到实验目的的是 A．图甲：验证Na和水反应是否为放热反应 B．图乙：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体 C．图丙：证明氯气可以与NaOH溶液反应 D．图丁：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 9．合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)。已知下列键能数据：则该反应中能量变化为 化学键 C—H H—O C=O H—H 键能/kJ·mol-1 414 464 803 436 A．162kJ B．766kJ C．965kJ D．1470kJ 10．下列对热化学方程式的解读或书写正确的是 A．已知   ，则石墨比金刚石稳定 B．已知①   ；②   ，则 C．已知甲烷燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可以表示为     D．已知中和热，则1mol硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 11．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．高温条件下炭与水蒸气的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应 C．硫酸与氢氧化钠的反应 D．氢气在氧气中的燃烧反应 12．CH4、CO2在催化剂作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是 A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为：CH4(g)H*+CH3*(*表示吸附态) B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程 C．反应过程中有C－H键、C－C键、O－H键生成 D．该合成反应是放热反应 二、非选择题（共10题） 13．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：1molCO（g）与适量的SO2（g）反应生成S（s）和CO2（g