第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．在某恒容密闭容器中投入1molX(s)和4molY(g)，发生反应：X(s)+4Y(g)⇌M(s)+4N(g)，测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量与温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为放热反应 B．n(Y)+n(N)=5mol C．曲线b表示n(X)随温度的变化 D．600℃时，向该平衡体系中投入1molX(s)，Y的平衡转化率不变 2．影响化学反应速率的因素主要分两类，内因和外因，下列反应速率的变化是由内因引起的是 A．熔化的放出气体的速率很慢，加入少量二氧化锰后很快有气体产生 B．分别向同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的锌片与镁条，产生气体的速率有快有慢 C．锌粉与碘混合后，无明显现象，当加入几滴水时，立即有紫红色气体产生 D．氯气和氢气在常温下缓慢反应，在强光照射下发生爆炸 3．T℃时，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入A气体和B气体，发生如下反应：，反应进行到10 s末，达到平衡，测得的体积分数为20%，下列说法中正确的是 A．反应开始10 s内， B．反应达到平衡状态时， C．容器中气体密度不变时，反应达到平衡状态 D．达到平衡状态后，向容器中充入无关气体，正逆反应速率不变 4．对于反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，以下各组实验出现沉淀最快的是 选项 Na2S2O3 H2O H2SO4 水浴温度/℃ c/mol•L-1 V/mL V/mL c/mol•L-1 V/mL A 0.1 2 0 0.1 2 20 B 0.1 1 1 0.1 2 20 C 0.1 2 1 0.1 1 40 D 0.1 2 0 0.1 2 40 A．A B．B C．C D．D 5．分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示： 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol 化学平衡常数 n(A) n(B) n(D) n(D) 甲 500 4.0 4.0 0 3.2 K1 乙 500 4.0 a 0 2.0 K2 丙 600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3 下列说法不正确的是 A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1 B．a=2.2 C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％ D．K1=K2>K3 6．工业生产硝酸过程中，反应Ⅰ、Ⅱ均会在氧化炉内发生。不同温度下，反应Ⅰ、Ⅱ的化学平衡常数如下表所示。下列说法正确的是 温度(K) 化学平衡常数 反应Ⅰ：4NH3+5O2⇌4NO+6H2O 反应Ⅱ：4NH3+3O2⇌2N2+6H2O 500 1.1×1026 7.1×1034 700 2.1×1019 2.6×1025 A．反应Ⅰ、Ⅱ的ΔH均大于0 B．从体系中分离出H2O，会使反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动，且反应速率加快 C．改变氧化炉的压强可促进反应Ⅰ而抑制反应Ⅱ D．使用选择性催化反应Ⅰ的催化剂，可增大氧化炉中NO的含量 7．在溶液中存在如下平衡。下列说法中不正确的是    A．将固体溶于少量水中得到蓝色溶液 B．试管中盛有2mL0.5mol/L溶液，加热，溶液变成黄绿色 C．向溶液中加入固体，平衡向逆反应方向移动 D．当和达一定比例时，溶液呈现蓝绿色 8．铬的某些化合物之间的转化关系如下图： 则下面的说法中，错误的是 A．均具有强氧化性 B．是 C．的溶液中，含的微粒数目介于与之间 D．可能是 9．一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： ，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z，建立平衡状态I，此时Y的体积分数为w%。下列说法正确的是 A．用V(X)和V(Y)表示此反应的反应速率是：V(X)=V(Y)=(0.1-0.2a)mol·(L·min)-1 B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，此时气体总量为(1+n)mol C．若建立平衡I的起始时n=1，维持温度和体积不变，向平衡I的体系中再加入cmolZ和dmolM[其中c>0的任意值，d≥(1-a)mol]，达到平衡状态II，此时Y的体积分数一定为w% D．维持温度和体积不变，向上述平衡体系中再充入l mol X和n mol Y，此时v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动，再次达到平衡时，Z的物质的量浓度为2a