第2章 第3节 第1课时 共价键的极性-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第三节　分子结构与物质的性质 第1课时　共价键的极性 [课程标准]　1.知道共价键可分为极性键和非极性键。　2.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，了解分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。　3.根据分子结构特点和键的极性来判断分子的极性，并据此对分子的一些典型性质及其应用作出解释。 知识点一　键的极性和分子的极性 1．键的极性 分类 极性共价键 非极性共价键 成键原子 不同元素的原子 同种元素的原子 电子对 发生偏移 不发生偏移 成键原子 的电性 一个原子呈正电性(δ＋) 一个原子呈负电性(δ－) 呈电中性 2.分子的极性 极性分子正电中心和负电中心不重合；键的极性的向量和不为零。 非极性分子正电中心和负电中心重合；键的极性的向量和等于零。 3．键的极性与分子极性之间的关系 (1)只含非极性键的分子一定是非极性分子。 (2)含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为非极性分子，否则为极性分子。 (3)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。 【微自测】　判断正误 1．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子(　　) 2．以极性键结合起来的分子一定是极性分子(　　) 3．非极性分子只能是双原子单质分子(　　) 4．非极性分子中，一定含有非极性键(　　) 5．含有非极性键的分子一定是非极性分子(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.×　5.× 已知H2O2的空间结构如图所示，H2O2不是直线形的，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上，书面夹角为93°52′，而两个O—H与O—O的夹角均为96°52′。 学生用书↓第43页 H2O2中共价键的种类有哪些？H2O2的正电中心和负电中心是否重合？H2O2属于极性分子还是非极性分子？ 提示：H2O2分子中存在O—H极性键和O—O非极性键；由图示结构可知，H2O2中正电中心和负电中心不重合，H2O2属于极性分子。 归纳总结 键的极性和分子极性的关系 　　 1．下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．NaOH B．H2O2 C．Na2O2 D．H2S B　[NaOH由Na＋和OH－构成，含有离子键和极性共价键，A不符合题意；H2O2的结构式为H—O—O—H，含有O—H极性共价键和O—O非极性共价键，B符合题意；Na2O2由Na＋和O构成，含有离子键和非极性共价键，C不符合题意；H2S的结构式为H—S—H，只含有极性共价键，D不符合题意。] 2．X、Y为两种不同的元素，下列化学式一定为极性分子的是(　　 ) A．XY B．XY2 C．XY3 D．XY4 A　[A项中在XY分子中X、Y是不同的原子，吸引电子能力不同，正、负电荷中心不重合，一定是极性分子；B项中三原子在同一条直线上时就是非极性分子，如CO2；C项中四原子若在同一平面内就是非极性分子，如BF3，不在同一平面内就是极性分子，如NH3；D项中该分子无论是四面体结构还是平面结构都是对称性分子，是非极性分子。] 3．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是(　　) A．CH4和H2O B．CO2和HCl C．NH3和H2S D．HCN和BF3 C　[极性键是存在于不同元素原子之间的共价键；极性分子是分子的正电中心和负电中心不重合的分子。NH3是呈三角锥形的极性分子；CO2是呈直线形的非极性分子；H2O、H2S都是呈V形的极性分子；HCl、HCN都是呈直线形的极性分子；CH4是呈正四面体形的非极性分子；BF3是呈平面三角形的非极性分子。] 知识点二　键的极性对化学性质的影响 1．酸性强弱的表示方法 羧酸的酸性强弱与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用pKa表示，pKa＝－lg Ka，pKa越小，酸性越强。其中Ka为弱酸的电离常数，不同羧酸pKa如下： 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 2.两点结论 (1)三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，这是由于氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋。 (2)烷基是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以甲酸、乙