第2章 第1节 第1课时 共价键-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第一节　共价键 第1课时　共价键 [课程标准]　1.认识原子间通过原子轨道重叠形成共价键，了解共价键具有饱和性和方向性。　2.知道根据原子轨道的重叠方式，共价键可分为σ键和π键等类型。 知识点一　共价键的形成与特征 (一)共价键 1．概念 原子间通过共用电子对形成的相互作用。 2．本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。 3．形成元素 通常是电负性相同或差值小的非金属元素原子。 4．表示方法 (1)用一条短线表示由一对共用电子所形成的共价键，如H—H、H—Cl； (2)“===”表示原子间共用两对电子所形成的共价键(共价双键)； (3)“≡”表示原子间共用三对电子所形成的共价键(共价三键)。 (二)共价键的特征 1．共价键的饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系。 2．共价键的方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠得越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成。共价键的方向性决定着分子的空间结构。 【微自测】　判断正误 1．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性(　　) 2．H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性(　　) 3．所有共价键都有方向性(　　) 4．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.√ 1．所有单质都有共价键吗？ 提示：并不是所有的单质中都有共价键，稀有气体中不存在化学键，金属单质中不存在共价键。 学生用书↓第25页 2.根据图示分析为什么共价键有方向性？任何分子中的共价键都有方向性吗？ 提示：题图所示共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，重叠程度越大，形成的共价键越牢固，所以共价键有方向性。不是任何分子中的共价键都有方向性，如H2分子中的共价键没有方向性。 3．NH3分子中N原子为什么是1个，而H原子为3个？ 提示：N和H原子的价层电子排布式分别为2s22p3和1s1，N原子最外层有3个未成对电子，H原子有1个未成对电子，形成共价键时每个N原子只需与3个H原子分别形成3对共用电子对即可达到稳定状态，共价键达到饱和，从而决定了分子中H原子个数。 归纳总结 共价键的特征 1．饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。 2．方向性：在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间出现的概率越大，所形成的共价键越牢固，因此，共价键将尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成，这就是共价键的方向性。 1．下列说法正确的是(　　 ) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的分子一定是共价化合物 D．只有非金属原子间才能形成共价键 B　[含有共价键的化合物中还可能含有离子键，若含有离子键则该化合物为离子化合物，故A错误；化合物分子中若不含离子键，则为共价化合物，故B正确；分子可为单质，也可为化合物，故C错误；通常情况下非金属元素原子间形成共价键，但有些金属与非金属元素原子间也可形成共价键，如AlCl3属于共价化合物，故D错误。] 2．下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl C　[A项，Na2O2中既有离子键又有O—O共价键，错误；B项，CaF2中只有离子键，错误；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键，错误。] 3．从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。 原子 Na Cl H Cl C O 电负性 0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 电负性之差(绝对值) 结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是________键；而________键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。 答案：2.1　0.9　1.0　离子　共价　　　 知识点二　σ键和π键 1．σ键 形成 由两个原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠形成 类型 s-s型 s-p型 p-p型 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大 2.π键 形成 由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成 p-pπ键 特征 π键的电子云具有镜面对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，