第1章 第1节 第2课时 构造原理与电子排布式 电子云与原子轨道-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第2课时　构造原理与电子排布式　电子云与原子轨道 [课程标准]　1.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理。　2.知道1～36号元素基态原子核外电子的排布。　3.知道电子的运动状态(空间分布及能量)可通过原子轨道和电子云模型来描述。 知识点一　构造原理与电子排布式 1．构造原理 (1)含义 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入能级的顺序称为构造原理。 (2)示意图 2．电子排布式 将能级上所容纳的电子数标在该能级符号右上角，并按照能层从左到右的顺序排列的式子。 如氮原子的电子排布式为： 3．简化电子排布式 电子排布式可以简化，如Na的电子排布式可简化为[Ne]3s1，其中[Ne]表示Na的内层电子排布与稀有气体元素Ne的核外电子排布相同。 4．价层电子排布式 为突出化合价与电子排布的关系，将在化学反应中可能发生电子变动的能级称为价电子层(简称价层)。 如：Ni的简化电子排布式为[Ar]3d84s2，价层电子排布为3d84s2。 【微自测】　判断正误 1．基态氧原子电子排布式为：1s22s22p4(　　) 2．基态钠原子电子排布式为：1s22s22p63s1(　　) 3．基态氯原子电子排布式为：1s22s22p63s23p5(　　) 4．Cr：最后两个能级的电子排布为3d44s2(　　) 答案：1.√　2.√　3.√　4.× 1．根据构造原理，试比较下列能级的能量高低(填“＞”或“＜”)。 (1)2p______3p______4p (2)4s______4p______4d______4f (3)4s______3d (4)6s______4f______5d 提示：(1)＜　＜　(2)＜　＜　＜　(3)＜ (4)＜　＜ 2．根据构造原理，写出下列基态原子的核外电子排布式和简化电子排布式。 (1)8O：________________________________________________________________________； (2)14Si：_______________________________________________________________________； (3)19K：_______________________________________________________________________； (4)21Sc：_______________________________________________________________________； (5)26Fe：_______________________________________________________________________。 提示：(1)1s22s22p4、[He]2s22p4 (2)1s22s22p63s23p2、[Ne]3s23p2 (3)1s22s22p63s23p64s1、[Ar]4s1 (4)1s22s22p63s23p63d14s2、[Ar]3d14s2 (5)1s22s22p63s23p63d64s2、[Ar]3d64s2 归纳总结 1．复杂原子的核外电子排布式 对于复杂原子的核外电子排布式，应先按能量最低原理从低到高排列，然后将同一电子层的排在一起。例如：26Fe，先按能量从低到高排列为： 学生用书↓第5页 1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一电子层的电子排在一起，即该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。 2．特殊原子的核外电子排布式 例如：24Cr，先将电子按能量从低到高排列为： 1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5是半充满状态稳定，因此需要将4s轨道上的一个电子调整到3d轨道上，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一电子层的排在一起，得该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。再如：29Cu，先将电子按能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10是全充满状态稳定，因此需要将4s轨道上的一个电子调整到3d轨道上，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一电子层的排在一起，得该原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。　　 1．(2022·乌鲁木齐市第四中学高二期末)下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Al：1s22s22p63s23p1 B．S2－：1s22s22p63s23p4 C．Na：1s22s22p63s1 D．F：1s22s22p5 B　[A.Al为13号元素，核外有13个电子，则其核外电子排布式为1s22s