第3章 第4节 配合物与超分子-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

第四节　配合物与超分子 第三章　晶体结构与性质 课程标准 1.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征。　 2.了解配位化合物的存在与应用，如配位化合物在医药科学，催化反 应和材料化学等领域的应用。　 3.能举例说明物质在超分子等不同尺度上的结构特点对物质性质的影 响。 知识点一　配合物 随 堂 演 练 知识点二　超分子 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　配合物 新知导学 (一)配位键 1．概念：成键原子一方提供_________，另一方提供______形成的共价键。 2．配位键的形成条件 (1)成键原子一方能提供__________。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 (2)成键原子另一方能提供________。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 (3)配位键同样具有______性和______性。一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成___个配位键；Cu2＋形成___个配位键等。 孤电子对 空轨道 孤电子对 空轨道 饱和 方向 2 4 (二)配合物 1．概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以________结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NH3)4]SO4、[Ag(NH3)2]OH等均为配合物。 配位键 2．形成实验 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现__________，氨水过量后沉淀逐渐______，滴加乙醇后析出______色晶体[Cu(NH3)4]SO4 ________________________________________________________________________________________________________ 蓝色沉淀 溶解 深蓝 Cu2＋＋2NH3·H2O·H2O=== Cu(OH)2＋4NH3=== [Cu(NH3)4]2＋＋2OH－ 实验操作 实验现象 有关离子方程式 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液________ ______________________________ 向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再滴加氨水，白色沉淀消失，得到澄清的无色溶液 ______________________________ 变红色 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]Cl 上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子[Cu(NH3)4]2＋为例，NH3分子中氮原子的__________进入Cu2＋的________，Cu2＋与NH3分子中的氮原子通过__________________________形成配位键。配离子[Cu(NH3)4]2＋可表示为 。 孤电子对 空轨道 共用氮原子提供的孤电子对 (三)配合物的组成 配合物[Cu(NH3)4]SO4其组成如图所示： 1．中心原子是________________________的原子。中心原子一般都是带正电荷的阳离子(此时又叫中心离子)，过渡金属离子最常见的有Fe3＋、Ag＋、 Cu2＋、Zn2＋等。 提供空轨道接受孤电子对 2．配体是______________的阴离子或分子，如Cl－、NH3、H2O等。配体中直接________________的原子叫做配位原子。配位原子必须是含有孤电子对的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。 3．配位数是直接与中心原子形成的________的数目。如[Fe(CN)6]4－中配位数为___。 提供孤电子对 同中心原子配位 配位键 6 (四)配合物的形成对性质的影响 1．对溶解性的影响 一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH－、Cl－、Br－、I－、CN－的溶液中，形成可溶性的配合物。如Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。 2．颜色的改变 当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。如Fe3＋与SCN－形成Fe(SCN)3，其溶液显红色。 3．稳定性增强 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越______。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而