第3章 第2节 第2课时 共价晶体-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

第2课时　共价晶体 第三章　第二节 课程标准 1.能结合金刚石和晶体硅的晶体结构描述共价晶体中微粒排列的周期 性规律。　 2.借助金刚石和晶体硅等的模型认识共价晶体的结构特点，并能说明 共价晶体中的微粒及微粒间的相互作用。 知识点一　共价晶体的结构和性质 随 堂 演 练 知识点二　典型的共价晶体 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　共价晶体的结构和性质 新知导学 1．共价晶体的结构特点 (1)构成粒子及作用力 (2)空间结构：整块晶体是一个三维的共价键______结构，不存在单个的小分子，是一个“巨分子”。 原子 共价键 网状 2．共价晶体与物质的类别 物质种类 实例 某些______ 晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等 某些______________ 碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等 某些________ 二氧化硅(SiO2)等 单质 非金属化合物 氧化物 3 ．共价晶体的熔、沸点 (1)共价晶体由于原子间以较强的共价键相结合，熔化时必须破坏共价键，而破坏它们需要很高的温度，所以共价晶体具有______的熔点。 (2)结构相似的共价晶体，原子半径越____，键长越____，键能越____，晶体的熔点越____。 很高 小 短 大 高 微自测　判断正误 1．由原子直接构成的晶体一定是共价晶体( ) 2．具有共价键的晶体一定是共价晶体( ) 3．SiO2和干冰都是同一主族元素的氧化物，二者晶体类型相同( ) 4．共价晶体由于硬度及熔、沸点都较高，故常温时不与其他物质反应( ) × × × × 交流研讨 1．“具有共价键的晶体叫做共价晶体”。这种说法对吗？为什么？ 提示：此说法不对。“具有共价键”并不是判定共价晶体的唯一条件，大部分分子晶体中也有共价键，如冰和干冰晶体都是分子晶体，但H2O和CO2中存在共价键。对共价晶体的认识除了要求“具有共价键”外，还要求形成晶体的粒子是原子。 2．碳和硅同主族，它们的氧化物CO2和SiO2，为什么物理性质差异很大？ 提示：CO2的晶体是分子晶体，晶体中CO2分子之间通过范德华力相结合，每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。SiO2是共价晶体，硅原子和氧原子之间通过共价键相互结合形成空间网状结构，晶体中不存在小分子。 实践应用 1．下列物质的晶体直接由原子构成的一组是 ①CO2　②SiO2　③晶体Si　④白磷　⑤氨基乙酸　⑥固态He　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．①②⑤⑥ CO2、白磷、氨基乙酸属于分子晶体，其晶体由分子构成；固态He为单质，属于单原子的分子晶体；SiO2、晶体Si属于共价晶体，其晶体直接由原子构成。 √ 2．下表是某些共价晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是 共价晶体的熔、沸点和硬度等物理性质取决于晶体内的共价键，构成共价晶体的原子半径越小，键长越短，键能越大，对应共价晶体的熔、沸点越高，硬度越大。 共价晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗 熔点/℃ 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211 硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0 ①构成共价晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成共价晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高 ③构成共价晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大 ④构成共价晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 索引 √ 索引 知识点二　典型的共价晶体 新知导学 1．金刚石 (1)碳原子采取_____杂化，C—C—C夹角为___________。 (2)每个碳原子与周围紧邻的___个碳原子结合，形成共价键三维骨架结构。 (3)最小碳环由___个碳原子组成，且最小环上有4个碳原子在同一平面内；每个碳原子被12个六元环共用。 sp3 109°28′ 4 6 2．二氧化硅晶体 (1)二氧化硅的结构 二氧化硅是自然界含量最高的固态二元氧化物，有多种结构，最常见的是低温石英(α▬SiO2)。低温石英的结构中有顶角相连的____________形成螺旋上升的长链，这一结构决定了它具有手性(左、右型)。 ①Si原子采取_____杂化，正四面体内O—Si—O键角为___________。 硅氧四面体 sp3 109°28′ ②每个Si原子与___个O原子形成___个共价键，_____原子位于正四面体的中心，____原子位于正四面体的顶点，同时每个O原子被___个硅氧正四面体共用；每个O原子和__