第3章 第2节 第1课时 分子晶体-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

第1课时　分子晶体 第三章　第二节 课程标准 1.能结合实例描述分子晶体中微粒排列的周期性规律。　 2.知道分子晶体中物质的聚集状态会影响物质的性质。　 3.能借助冰、干冰等模型认识分子晶体中的微粒特点及其微粒间的相 互作用。 知识点一　分子晶体 随 堂 演 练 知识点二　两种典型的分子晶体 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　分子晶体 新知导学 1．分子晶体的结构特点 (1)构成微粒及微粒间的作用力 (2)特征性质 分子晶体熔点____，硬度很____，不导电。 低 小 分子 分子间作用力 共价键 2．常见的典型分子晶体 (1)所有______________，如H2O、NH3、CH4、HX(卤化氢)等。 (2)部分____________，如X2(卤素单质)、O2、H2、S8、白磷(P4)、C60、稀有气体等。 (3)部分______________，如CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等。 (4)几乎所有的____，如H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等。 (5)绝大多数有机物，如苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等。 非金属氢化物 非金属单质 非金属氧化物 酸 3．分子晶体的物理性质 (1)分子晶体熔、沸点______，硬度______。 (2)分子晶体不导电。 (3)分子晶体的溶解性一般符合“相似相溶”规律。 较低 很小 微自测　判断正误 1．分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定( ) 2．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高( ) 3．稀有气体的组成微粒是原子，不属于分子晶体，不存在分子间作用力 ( ) × × × 交流研讨 1．列举判断一种晶体是否属于分子晶体的依据？ 提示：依据物质的类别判断；依据组成晶体的粒子及粒子间作用力判断；依据物质的性质判断。 2．试比较HF、HCl、HBr、HI熔、沸点的高低。 提示：HF>HI>HBr>HCl。 3．讨论影响分子晶体熔、沸点的因素。 提示：氢键、范德华力和分子的极性。 1．分子晶体的判断方法 (1)依据物质的类别判断 部分非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物、几乎所有的酸、绝大多数有机物都是分子晶体。 (2)依据组成晶体的粒子及粒子间作用力判断 组成分子晶体的微粒是分子，粒子间的作用力是分子间作用力。 (3)依据物质的性质判断 分子晶体的硬度小，熔、沸点低，在熔融状态或固体时均不导电。 归纳总结 2.分子晶体熔、沸点高低的判断 (1)组成和结构相似，不含氢键的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，熔、沸点越高，如I2＞Br2＞Cl2＞F2，HI＞HBr＞HCl。 (2)组成和结构不相似的分子晶体(相对分子质量接近)，分子的极性越大，熔、沸点越高，如CH3OH＞CH3CH3。 (3)含有分子间氢键的分子晶体的熔、沸点反常升高，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 (4)对于有机物中的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞ 。 (5)烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的增加，熔、沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。　　 归纳总结 实践应用 1．下列有关分子晶体的说法中正确的是 A．分子内均存在共价键 B．分子间一定存在范德华力 C．分子间一定存在氢键 D．其结构一定不能由原子直接构成 稀有气体元素组成的晶体中，不存在由多个原子组成的分子，而是原子间通过范德华力结合成晶体，所以不存在任何化学键，且分子为单原子分子，故A、D项错误。分子间作用力包括范德华力和氢键，范德华力存在于所有的分子晶体中，而氢键只存在于含有与电负性较强的N、O、F原子结合的氢原子的分子间或者分子内，所以B项正确，C项错误。 √ 2．下列属于分子晶体性质的是 A．熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电 B．能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃ C．熔点1 400 ℃，可作半导体材料，难溶于水 D．熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 分子晶体的主要性质有：熔、沸点低，硬度小，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，固态和熔化时均不导电。 √ 3．下列分子晶体，关于熔点、沸点高低的叙述中，正确的是 A．Cl2＞I2 B．SiCl4＞CCl4 C．NH3＜PH3 D．C(CH3)4＞CH3CH2CH2CH2CH3 A、B项属于无氢键存在的分子结构相似的情况，相对分子质量大的熔点、沸点高；C选项属于分子结构相似的情况，但存在氢键的熔点、沸点高；D