第2章 专题提升系列 (三) 分子结构对物质性质的影响-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

专题提升系列(三) 分子结构对物质性质的影响 第二章　分子结构与性质 随 堂 演 练 课 时 精 练 一　微粒间作用力的判断及对物质性质的影响 二　分子结构与性质“原因解释”型试题集训 内 容 索 引 正确判断微粒间作用力，学会运用微粒间作用力解释物质的性质变化及原因，建立运用模型解释化学现象观点的方法。 索引 一　微粒间作用力的判断及对物质性质的影响 1．共价键的分类 方法整合 2．范德华力、氢键及共价键的比较   范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 作用微粒 分子 氢原子、电负性很大的原子 原子 强度比较 共价键>氢键>范德华力 影响强度 的因素 ①随着分子极性的增大而增大； ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于X—H…Y—，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用力越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定   范德华力 氢键 共价键 对物 质性 质的 影响 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质； ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如熔、沸点：F2<Cl2<Br2<I2，CF4<CCl4<CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2O>H2S，HF>HCl，NH3>PH3 ①影响分子的稳定性； ②共价键的键能越大，分子的稳定性越强 1．氯乙酸、二氯乙酸、三氯乙酸、三氟乙酸的酸性依次增强( ) 2．苹果酸( )中含有1个手性碳原子( ) 3．HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是与H2O均能形成氢键 ( ) 4．以极性键结合的分子不一定是极性分子( ) 微自测　判断正误 √ √ × √ 1．四卤化硅SiX4的沸点如图所示。 SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________________________ _________________________________________________。 2．尿素[CO(NH2)2]易溶于水，其原因除尿素和水都是极性分子外，还有 ______________________________。 交流探究 均为组成和结构相似的共价化合物，范德华力随相对分子质量的增大而增大 尿素与水分子之间可以形成氢键 1．下列叙述中正确的是 A．冰融化时水分子中共价键发生断裂 B．H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 D．对羟基苯甲醛沸点比邻羟基苯甲醛高，是由于前者分子内形成了氢键 实践应用 A.冰融化时破坏的是水分子间的氢键及范德华力，而分子内的共价键没有发生断裂，A错误；B.H2O2是含有极性键的极性分子，但PCl5是含有极性键的非极性分子，B错误；C.原子半径F＜Cl＜Br＜I，则键能HF＞HCl＞HBr＞HI，溶于水时需破坏共价键电离出氢离子，键能越大越不容易被破坏，则越不容易电离出氢离子，酸性越弱，所以HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强，C正确；D.对羟基苯甲醛中形成的是分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，D错误。 √ 2．下列关于氢键X—H…Y的说法中，错误的是 A．氢键是共价键的一种 B．同一分子内也可能形成氢键 C．X、Y元素具有强电负性，是氢键形成的基本条件 D．氢键能增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高 A.氢键属于分子间或分子内作用力，不属于化学键，A错误；B.氢键分为分子间氢键和分子内氢键，所以同一分子内也可能形成氢键，B正确；C.氢原子与电负性大的原子X以共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X—H…Y形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，所以X、Y元素具有很大的电负性，是氢键形成的基本条件，C正确；D.氢键能影响物质的性质，增大很多物质分子之间的作用力，导致沸点升高，D正确。 √ 3．(2022·石嘴山第三中学高二期中)下列说法正确的是 A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键 B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键 C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键 D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键 A.硫酸氢钠