第2章 第3节 第2课时 分子间作用力 分子的手性-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

第2课时　分子间作用力　分子的手性 第二章　第三节 课程标准 1.能说明分子间作用力(含氢键)对物质熔、沸点等性质的影响，能列举 含有氢键的物质及其性质特点。　 2.结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 知识点一　分子间作用力 随 堂 演 练 知识点二　分子的手性 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　分子间作用力 新知导学 (一)范德华力及其对物质性质的影响 1．含义 范德华力是______之间普遍存在的相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。 2．特征 (1)范德华力很弱，约比化学键的键能小1～2个数量级。 (2)无方向性和饱和性。 分子 3．影响因素 (1)分子的极性越大，范德华力______。 (2)结构和组成相似的物质，相对分子质量越大，范德华力______。 4．对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的______性质，如熔点、沸点；化学键主要影响物质的______性质。范德华力越大，物质熔、沸点______。 越大 越大 物理 化学 越高 (二)氢键及其对物质性质的影响 1．氢键的概念 氢键是一种______________。它是由已经与________很强的原子(如N、F、O)形成共价键的________与另一个分子中或同一分子中________很强的原子之间的作用力。 2．氢键的表示形式 (1)通常用______________表示氢键，其中X—H表示氢原子和X原子以________相结合。 (2)氢键的键长是指____________间的距离，键能是指X—H…Y分解为________和____所需要的能量。 分子间作用力 电负性 氢原子 电负性 X—H…Y— 共价键 X和Y X—H Y 3．氢键形成的条件 (1)氢原子位于X原子和Y原子之间。 (2)X、Y原子所属元素具有很强的________和很小的__________。一般是____原子、____原子和____原子。 4．氢键的特征 (1)氢键不属于化学键，键能较小，比化学键的键能小1～2个数量级，但比__________强。 (2)氢键具有一定的______性和______性。 5．氢键的类型 氢键分为________氢键和________氢键。 电负性 原子半径 氮 氧 氟 范德华力 方向 饱和 分子间 分子内 6．氢键对物质性质的影响 Ⅰ.对物质熔点、沸点的影响： (1)某些氢化物分子间存在氢键，物质的熔、沸点将______。如H2O、NH3、HF等，会使同族氢化物沸点反常，如H2O____H2Te____H2Se____H2S。 (2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将______。如熔点、沸点： ____ 。 Ⅱ.对物质溶解度的影响：溶剂和溶质之间存在氢键，溶解性好，溶质分子不能与水分子形成氢键，在水中溶解度就相对小，如NH3极易溶于水，甲醇、乙醇、乙酸等能与水以任意比混溶，就是因为它们与水形成了分子间______。 升高 ＞ ＞ ＞ 下降 ＞ 氢键 Ⅲ.水中的氢键对水的性质的影响 (1)水分子间形成氢键，______了水分子间的作用力，使水的熔、沸点比同主族元素中H2S的熔、沸点____。 (2)氢键与水分子的性质 ①水结冰时，体积______，密度______。 ②接近沸点时形成“缔合”分子水蒸气的相对分子质量比用化学式H2O计算出来的相对分子质量____。 增大 高 膨胀 减小 大 (三)溶解性 1．“相似相溶”规律 ①规律：非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于______溶剂。 ②实例：蔗糖和氨____溶于水，____溶于四氯化碳。萘和碘____溶于四氯化碳，____溶于水。 2．影响物质溶解性的因素 ①外界因素：主要有温度、压强等。 ②氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越____。 ③分子结构的相似性：溶质和溶剂的分子结构相似程度越大，其溶解性______。如乙醇与水______，而戊醇在水中的溶解度明显______。 非极性 极性 易 难 易 难 好 越大 互溶 较小 微自测　判断正误 1．HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，故HI的沸点比HCl的高( ) 2．CO的沸点大于N2( ) 3．氢键的键长是指“X—H…Y”中“H…Y”的长度( ) 4．H2O的热稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( ) 5．冰融化成水，仅仅破坏氢键( ) 6．氢键均能使物质的熔、沸点升高( ) 7．I2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘( ) 8．配制碘水时，为了增大碘的溶解性，常加入KI