第1章 第2节 第2课时 元素周期律-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修2同步课堂高效讲义配套课件（人教，单选版）

第2课时　元素周期律 第一章　第二节 课程标准 1.能说出元素电离能、电负性的含义，能描述主族元素第一电离能、 电负性变化的一般规律，能从电子排布的角度对这一规律进行解释。　2.能说明电负性大小与原子在化合物中吸引电子能力的关系，能利用 电负性判断元素的金属性与非金属性的强弱。　 3.能列举元素周期律的应用。 知识点一　原子半径 知识点三　电负性 知识点二　电离能 随 堂 演 练 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　原子半径 新知导学 1．影响因素 2．递变规律 (1)同周期：从左到右，核电荷数越大，半径_____(稀有气体除外)。 (2)同主族：从上到下，__________越多，半径______。 增大 减小 电子层数 越大 越小 微自测　判断正误 1．核外能层结构相同的单核粒子，半径相同( ) 2．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大( ) 3．各元素的原子半径总比其离子半径大( ) 4．同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小( ) × √ × × 交流研讨 1．分析粒子半径大小比较的关键是什么？ 提示：①不同周期不同主族元素原子半径比较，先看周期再看主族。②对于离子的半径比较，要借助于电子层结构相同的离子半径变化规律和元素周期律进行判断。③同一元素的阳离子半径小于原子半径；阴离子半径大于原子半径。 2．电子的能层数越多的元素的原子半径一定大于电子的能层数小的元素的原子半径吗？ 提示：不一定，原子半径的大小由核电荷数与电子的能层数两个因素综合决定，如碱金属元素的原子半径比它下一周期卤素原子的半径大。 3．“对于元素周期表中的一切元素，均满足同周期从左到右原子半径逐渐减小，同族从上到下原子半径逐渐增大”这句话是否正确？为什么？ 提示：不正确。此规律仅适用于主族元素，而对于副族元素、0族元素原子半径大小不适用此规律。 实践应用 1．下列元素的原子半径最小的是 A．Na　　　 B．Mg C．Al　　　 D．Cl 同一周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，Cl原子半径最小，故选D。 √ 2．下列微粒半径的大小顺序不正确的是 A．F－＞O2－＞Na＋＞Mg2＋ B．Fe＞Fe2＋＞Fe3＋ C．S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋ D．S＞O＞F √ A.具有相同电子层结构的粒子，核电荷数越大，粒子半径越小；O2－＞ F－＞Na＋＞Mg2＋，A项错误；B.阳离子半径小于相应的原子半径，同种元素的阳离子，离子电荷越高离子半径越小，故微粒半径：Fe＞Fe2＋＞Fe3＋，B项正确；C.电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，C项正确；D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，D项正确。 归纳总结 原子或离子半径的比较方法 1．同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。 2．能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。 3．带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。 4．核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。　　 索引 索引 知识点二　电离能 新知导学 1．电离能的概念 ______________失去一个电子转化为__________________所需要的______能量叫做第一电离能。 2．元素的第一电离能变化规律 (1)对同一周期的元素而言，____________________元素的第一电离能最小，____________________元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现从____到____的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。 (2)同族元素，自上而下第一电离能______，表明自上而下原子越来越____失去电子。 气态基态原子 气态基态正离子 最低 第一种(碱金属和氢) 最后一种(稀有气体) 小 大 变小 易 3．电离能的应用 可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。第一电离能数值越____，原子越容易失去一个电子，元素金属性越____。 小 强 微自测　判断正误 1．第一电离能越大的原子失电子的能力越强( ) 2．第三周期所含元素中钠的第一电离能最小( ) 3．铝的第一电离能比镁的第一电离能大( ) 4．H的第一电离能大于C的第一电离能(