第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．某反应由两步反反应A⇌B⇌C构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A．物质A、B、C中，B的相对能量最大 B．两步反应均为吸热反应 C．A与C的能量差为E2 D．A⇌B反应，反应时一定要加热 2．下列有关热化学方程式的评价合理的是 实验事实 热化学方程式 评价 A 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ•mol-1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6 kJ•mol-1 正确 B 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液混合 CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3k J•mol-1 不正确；因为醋酸状态为“l”，而不是“aq” C 160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ•mol-1 不正确；因为反应热为△H=-260.6 kJ•mol-1 D 已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃烧放出热量3935.1 kJ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ•mol-1 不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，S) A．A B．B C．C D．D 3．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A．已知  ，则氢气的燃烧热241.8 kJ/mol B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热不相等 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：   D．已知  ，  ，则 4．下列有关热化学方程式的叙述中，不正确的是 A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)   H=-57.4kJmol-1 B．根据C(石量，s)=C(金刚石，s)   H>0 可知石墨比金刚石稳定 C．根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)   H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃烧热为241.8kJmol-1 D．由C(s)+O2(g)=CO2(g)   H1，C(s)+ O2(g)=CO(g)   H2 可知 H1>H2 5．根据下图所得判断正确的是 已知：H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-44 kJ·mol-1 A．图1反应为吸热反应 B．图1反应使用催化剂时，会改变其ΔH C．图2中反应为CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)　ΔH=＋41 kJ·mol-1 D．图2中若H2O的状态为液态，则能量变化曲线可能为① 6．下列推论正确的是 A．；，则 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 C．  ，则：含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ D．，则碳的燃烧热等于 7．已知：①H+(aq)＋OH-(aq)===H2O(l)；ΔH1；②2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH2。其他条件不变时，改变反应物的量，则下列判断正确的是 A．ΔH1，ΔH2都不变 B．ΔH1，ΔH2都增大 C．ΔH1，ΔH2都减小 D．不能确定 8．用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： 在溶液中，与反应生成和的反应热等于 A． B． C． D． 9．已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是 共价键 H-H F-F H-F H-Cl H-I 键能E (kJ/mol) 436 157 568 432 298 A．HF熔沸点高，是因为H−F键能较大 B．432kJ/mol＞E(H-Br)＞298kJ/mol C．表中看出F2能量最低 D．H2(g) +F2(g)=2HF(g) △H=+525 kJ/mol 10．向溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是    A．反应为放热反应 B．   C．为吸热反应 D．，若使用催化剂，则变小 11．用下列实验装置能达到相关实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 实验室制取气体 中和热的测定 除去，粉末中混有的少量 用作喷泉实验，水充满烧瓶 A．A B．B C．C D．D 12．2 mol Na和1 mol Cl2反应，其能量关系如图。下列说法正确的是 A． B．△H8=△H