2.2.2 化学平衡常数（课件）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修1）

第2课时 化学平衡常数 第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 知识与技能 1.知道化学平衡常数的含义。 2.能利用化学平衡常数进行简单的计算。 过程与方法 情感态度与价值观 以本节知识为载体使学生感到获取新知识新方法的喜悦，激发学生学习化学的积极性，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。 1.通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。 2.通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力，提高学生逻辑归纳能力。 1 2 3 学习目标 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 2 一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？ 在457.6℃时，反应体系各物质的浓度如下表所示： H2(g) + I2(g) 2HI(g) c2(HI) c(H2) · c(I2) 457.6℃达到平衡时， 是一个常数。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 3 化 学 平 衡 常 数 01 PART 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.1 浓度熵 对于一般的可逆反应：mA(g) + nB(g) ⇋ pC(g) + qD(g) c p (C) ∙ c q (D) c m (A) ∙ c n (B) = Q 浓度熵 一定温度下，达平衡时： ＝ K 化学平衡常数K 当 浓度商Q = 平衡常数K 时，表明反应达到极限，即达到化学平衡状态。 反应中的任意时刻 c p (C) ∙ c q (D) c m (A) ∙ c n (B) 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） : 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数。 1.2 化学平衡常数 1. 概念 2. 表达式 例如：mA + nB ⇋ pC + qD K = 生成物浓度幂之积 反应物浓度幂之积 = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) 其中c为各组分的平衡时浓度 【注意】固体或液体纯物质一般不列入浓度商和平衡常数。 H2O： 液态时，不能代入平衡常数表达式； 气态时，需要代入平衡常数表达式。 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.写出下列反应的平衡常数K的表达式。 课堂检测 ① C(s) + H2O(g) ⇋CO(g) + H2(g) ② FeO(s) + CO(g) ⇋Fe(s) + CO2(g) ③ 2KClO3(s) ⇋KCl(s) + 3O2(g) ④ Cr2O72-+H2O ⇋2CrO42-+2H+ 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 1.2 化学平衡常数 3. 化学平衡常数的影响因素 K只受温度的影响，与其他条件无关，换句话说K只是温度的函数，与反应的起始浓度大小无关。 平衡常数的大小，与反应中物质的性质有关 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学 高 中 化 学 选 择 性 必 修 一（ 2019 人 教 版 ） 2.在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.0080mol/L 。 （1）求反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，该容器中通入H2和I2蒸气各0.20mol,求平衡时各物质的浓度。 课堂检测 H2 + I2 ⇌ 2 HI 起始浓度/mol·L-1 0.01 0.01 0 变化浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1 0.002 0.004 0.008 0.002 0.008 0.004 c2(HI) c(H2) · c(I2) K ＝ (0.004)2 (0.008)2 ＝ ＝ 0