第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ①加H2O    ②加NaOH固体    ③滴入几滴浓盐酸    ④加CuO固体    ⑤滴加几滴硫酸铜溶液    ⑥加NaCI溶液    ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)    ⑧改用10mL0.1mol/L的盐酸 A．①⑤⑦ B．③⑦⑧ C．②④⑥ D．③⑥⑦⑧ 2．过量铁粉和100mL 2mol·L-1的硫酸溶液反应，一定温度下，为了加快反应的速率，又不影响产生H2的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠固体 B．把稀硫酸改为浓硫酸 C．醋酸钠固体 D．几滴硫酸铜溶液 3．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该科技实现了H2S废气资源回收能量，并H2S得到单质硫的原理如图所示(O2−可以在电解质中自由移动)。下列说法正确的是 A．电极a为电池负极，O2−由电极a流向电极b B．电路中每流过0.4mol电子，正极消耗2.24LO2 C．电极b上的电极反应：O2+4e－+4H+＝2H2O D．电极a上的电极反应：2H2S+2O2－－4e－＝S2+2H2O 4．一种水系锌离子二次电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，OH-由交换膜左侧向右侧迁移 B．充电时，a极质量每净增16g，理论上转移2mol电子 C．放电一段时间后，KOH的总物质的量增多 D．充电时，阳极上的电极反应式为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O 5．下列说法正确的是 A．该装置将化学能转化为热能 B．负极的电极反应是：Ag +I-_e-=AgI C．电池的总反应是2Ag +I2=2AgI D．盐桥(含KNO3的琼脂)中NO从左向右移动 6．下列化学反应可设计成原电池的是 A． B． C． D． 7．自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是 A．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 B．硅藻土可增大反应物的接触面积 C．过程中形成微小原电池，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- D．使用后的发热包含有熟石灰属于有害垃圾 8．下列说法正确的是 A．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率 C．常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液呈酸性 D．相同条件下，NaClO溶液的碱性强于CH3COONa溶液，则Ka(HClO)＞ Ka(CH3COOH) 9．某储能电池原理如图1，其俯视图如图2，已知放电时N是负极(NA是阿伏加德罗常数的值)。下列说法正确的是    A．放电时，每转移NA个电子，理论上CCl4吸收0.5NA个Cl2 B．放电时，负极反应为Na3Ti2(PO4)3-2e-＝NaTi2(PO4)3+2Na+ C．充电时，每转移1mol电子，N极理论质量减小23g D．充电过程中，右侧储液器中NaCl溶液浓度增大 10．.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO42-＋8H＋ B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH- C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动 D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变 11．如图装置中发生反应，电流表指针偏转，同时M极逐渐变粗，N极逐渐变细，G为电解质溶液。则下列各组中的M、N、G所对应的物质符合题意的是（    ） A．M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸 B．M是Cu，N是Zn，G为稀硫酸 C．M是Fe，N是Ag，G为稀AgNO3溶液 D．M是Ag，N是Fe，G为稀AgNO3溶液 12．一种制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]的电化学方法如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极与电源的正极连接 B．交换膜若为阳离子交换膜，则相同条件下，最终生成更多(NH4)2S2O8 C．阳极电极反应式为2SO-2e-=S2O D．每生成1molH2可生成0.5mol(NH4)2S2O8 二、非选择题（共10题） 13．甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题                                          图1                                       图2 (1)甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无