第3章 第2节 第1课时 水的电离-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教，双选版）

第1课时　水的电离 第三章　第二节 课程标准 1.了解水的电离、了解水的离子积常数。　 2.认识溶液酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。　 3.能进行溶液pH的简单计算。 知识点一　水的电离 随 堂 演 练 知识点二　外界条件对水的电离平衡的影响 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　水的电离 1．水的电离 (1)水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或简写为H2O H＋＋OH－。 (2)25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1；任何水溶液中，由水电离出的c(H＋)与c(OH－)都相等。 新知导学 2．水的离子积常数 (Kw) (1)含义：因为水的浓度可看作常数，所以水中的c(H＋)·c(OH－)可看作常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积，用Kw表示。 (2)表达式与数值：表达式Kw＝c(H＋)·c(OH－)，常温时，Kw＝1×10－14。 (3)影响因素：Kw只受温度影响，由于水的电离是吸热过程，温度升高，Kw增大。 1．4 ℃时，纯水的pH＝7(　　) 2．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小(　　) 3．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子(　　) 4．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小(　　) 微自测　判断正误 × × √ × 1．常温下，0.01 mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)是多少？由水电离产生的c水(H＋)和c水(OH－)是多少？ 提示：0.01 mol/L；c水(H＋)＝1.0×10－12 mol/L，c水(OH－)＝1.0×10－12 mol/L。 2．常温下，浓度为0.01 mol/L的NaOH溶液中，c(OH －)是多少？由水电离产生的c水(H ＋)和c水(OH －)是多少？ 提示：0.01 mol/L；c水(H＋)＝1.0×10－12 mol/L，c水(OH－)＝1.0×10－12 mol/L。 3．常温下，由水电离出的氢离子浓度为1.0×10－12 mol/L，溶液是酸性还是碱性？ 提示：可能是酸性也可能是碱性。 交流研讨 1．等量关系 无论是纯水，还是酸性(或碱性)稀溶液，由水电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)。 2．定量关系 (1)稀酸溶液——OH－全部来源于水的电离：c水(H＋)＝c水(OH－)＝ ； (2)稀碱溶液——H＋全部来源于水的电离： c水(H＋)＝c水(OH－)＝ 。　　 归纳总结 1．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是　　 A．因为水的离子积常数的表达式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化 B．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量 C．水的离子积常数是温度的函数，随着温度的变化而变化 D．水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量 实践应用 √ 2.如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是 　　 A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw B．M区域内(不包括边界)任意点均有c(H＋)<c(OH－) C．图中T1<T2 D．XZ线上任意点的c(H＋)都相等 √ 索引 索引 知识点二　外界条件对水的电离平衡的影响 1．分析下列条件的改变对水的电离平衡(H2O H＋＋OH－　ΔH>0)的影响，并填写下表： 新知导学 改变条件 平衡移动方向 Kw 水的电离程度 c(OH－) c(H＋) HCl ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ NaOH ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ Na2CO3 ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ NH4Cl ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ NaHSO4 ________________ ________________ ________________ ________________ ________________ 加热 ________________ ___