第2章 第1节 第3课时 活化能-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教，双选版）

第3课时　活化能 第二章　第一节 课程标准 1.了解有效碰撞理论。　 2. 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响。　 3.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 知识点一　有效碰撞理论 随 堂 演 练 知识点二　有效碰撞理论对影响化学反应速率因素的解释 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　有效碰撞理论 1．基元反应 大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现。其中__________都称为基元反应。如2HI===H2＋I2的2个基元反应为2HI―→H2＋2I·、2I·―→I2。 2．反应机理 先后进行的________反映了化学反应的反应历程，反应历程又称________。 新知导学 每一步反应 基元反应 反应机理 3．基元反应发生的先决条件 基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生____，但是并不是每一次分子碰撞都能发生化学反应。 4．有效碰撞 碰撞 越快 5．活化分子 能够发生___________的分子。对于某一化学反应来说，在一定条件下，反应物分子中活化分子的百分数是____的。 6．活化能 活化能：活化分子具有的__________与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能。 有效碰撞 一定 平均能量 1．活化能大的反应一定是吸热反应( ) 2．发生有效碰撞的分子一定是活化分子( ) 3．一般情况下，反应的活化能越小，反应速率越快( ) 4．能发生有效碰撞的分子必须具有足够高的能量( ) 微自测　判断正误 × √ √ √ 某反应过程的能量变化关系如图所示，按要求回答下列问题： (1)已知热化学方程式H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为__________________。 交流研讨 409.0 kJ·mol－1 该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能＝正反应活化能－反应焓变＝167.2 kJ·mol－1－(－241.8 kJ·mol－1)＝409.0 kJ·mol－1。 (2)已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol－1，某同学根据该反应吸收的热量较小，认为由石墨变为金刚石的反应很容易进行，但事实上该反应却很难发生，需要很高的温度和很大的压强，请你分析造成这种现象的主要因素是_______________________。 虽然石墨和金刚石的能量相差不大，但该反应的活化能很高，因此引发该反应需要很高的温度和很大的压强。 该反应的活化能很高 (3)对于同一反应，图中虚线Ⅱ与实线Ⅰ相比，活化能降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_______________。 催化剂能够降低反应的活化能，提高活化分子百分数，加快反应速率，因此虚线Ⅱ中改变的条件是使用了催化剂。 使用了催化剂 1. 过渡态理论中的活化能 过渡态理论认为，反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。如下图，E1为正反 应的活化能，E2为逆反应的活化能， ΔH＝E1－E2。 2．活化能与反应速率 化学反应速率与反应的活化能大小密切相关，活化能越小，反应速率越大。 归纳总结 1．已知反应2NO(g)＋2H2(g) N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－752 kJ·mol－1的反应机理如下： ①2NO(g) N2O2(g)　(快) ②N2O2(g)＋H2(g) N2O(g)＋H2O(g)　(慢) ③N2O(g)＋H2(g) N2(g)＋H2O(g)　(快) 下列有关说法错误的是 A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 B．②中N2O2与H2的碰撞仅部分有效 C．N2O2和N2O是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 实践应用 √ 2．已知反应：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下： ①NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g)　快 ②NO(g)＋NOBr2(g) 2NOBr(g)　慢 下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的速率主要取决于①的快慢 B．增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 C．NOBr2是该反应的催化剂 D．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1 √ 索引 索引 知识点二　有效碰撞理论对影响化学反 应速率因素的解释 1．浓度 反应物浓度增大→单位体积内__________增多→单