第2章 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义配套课件（人教，双选版）

第2课时　影响化学反应速率的因素 第二章　第一节 课程标准 1.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能 用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。　 2.通过实验探究，了解温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。　3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应；认识活化能对化学反应 速率的影响。 知识点一　实验探究影响化学反应速率的外界因素 随 堂 演 练 知识点二　影响化学反应速率的因素 课 时 精 练 内 容 索 引 索引 知识点一　实验探究影响化学反应 速率的外界因素 实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，2H2O2 2H2O＋O2↑ 实验方案设计： 1．浓度对反应速率的影响 实验操作 实验现象　均出现浑浊，但后者出现浑浊更快。 实验结论　增大浓度，化学反应速率____。 新知导学 增大 2．温度对反应速率的影响 实验操作   实验现象　混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊。 实验结论　升高温度，化学反应速率____。 增大 3．催化剂对反应速率的影响 实验操作   实验现象　前者无明显现象，后者出现大量气泡。 实验结论　催化剂能____化学反应速率。 加快 控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是   A．浓度　　　　　　　 B．温度 C．催化剂 D．固体质量 微自测　 两个实验中，盐酸浓度相同，镁条相同，温度不同，则该实验探究影响反应速率的因素是温度。 √ 实验操作 取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。   取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。 交流研讨 实验结果 实验结论　4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率快。 加入试剂 反应时间 反应速率 40 mL 1 mol·L－1硫酸 长 慢 40 mL 4 mol·L－1硫酸 短 快 问题导思 (1)在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时，为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ 提示：①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40 mL的稀硫酸要迅速加入；③装置气密性良好，且计时要迅速准确。 (2)用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，请从装置的缺陷的角度分析可能的原因，并帮助设计改进措施。 提示：原因：忽视加入硫酸排出气体的体积。 改进装置： (3)除了注射器收集气体，你还可用哪些定量仪器测量收集氢气的体积？ 提示：气体收集可以用排水量气装置 (4)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的 速率？ 提示：①在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；②测定一段时间内H＋的浓度变化；③测定一段时间内锌粒的质量变化。 在锌与不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应快慢的方法有： (1)定性描述：通过实验现象来判断反应的快慢。 (2)定量描述：通过实验测量来判断反应的快慢。　　 归纳总结 1．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是 实践应用 √ 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol·L－1 Y 50 mL 0.1 mol·L－1 2．下表是某学习兴趣小组，一定条件下测定O3在水溶液中分解浓度减少一半所需时间。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。 (1)在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为_______________________。 pH t /min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 v＝ ＝1.00×10－4mol·L－1·min－1。 1.00×10－4 mol·L－1·min－1 (2)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。 pH增大，则OH－浓度增大，pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是OH－。 OH－ (3)根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母)。 a．40 ℃、pH＝3.0 b．10 ℃、pH＝4.0 c．30 ℃、pH＝7.0 由表中数据可知，40 ℃、pH＝3.0时，所需时间在31～158 min之间； 10 ℃、pH＝4.0时，所需时间＞231 min；30 ℃、pH＝7.0时，所需时间＜15 m