第3章 第1节 第1课时 弱电解质的电离平衡-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第一节　电离平衡 第1课时　弱电解质的电离平衡 [课程标准]　1.从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成、性质和反应。　2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。　3.能用化学用语表示弱电解质在水溶液中的电离平衡，能从电离的角度分析溶液的导电性。 知识点一　强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。 2．强电解质和弱电解质 (1)实验探究盐酸和醋酸的电离程度 取相同体积、0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量表面积相同镁条反应。观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol·L－1盐酸 0.1 mol·L－1醋酸 pH 较小 较大 导电能力 较强 较弱 与镁条反 应的现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡较慢 实验结论 实验表明盐酸中c(H＋)更大，说明盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 (2)强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能全部电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电解质在溶液中的存在形式 只有阴、阳离子 既有阴、阳离子，又有电解质分子 化合物类型 离子化合物、部分共价化合物 共价化合物 实例 ①多数盐(包括难溶性盐)； ②强酸，如HCl、H2SO4等； ③强碱，如KOH、Ba(OH)2等 ①弱酸，如 CH3COOH、 HClO等； ②弱碱，如NH3·H2O等； ③水 【微自测】　判断正误 1．盐酸能导电，所以盐酸是电解质(　　) 2．BaSO4难溶于水，其水溶液导电性很差，所以BaSO4是弱电解质(　　) 3．NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质(　　) 4．强电解质在溶液中不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中存在溶质分子(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√ 1．HF易溶于水，BaSO4难溶于水，故前者是强电解质，后者是弱电解质吗？ 提示：不是，HF是弱电解质，BaSO4是强电解质。 学生用书第63页 2.BaSO4属于盐，是强电解质，CH3COOH是弱酸，是弱电解质，那么BaSO4溶液的导电性一定比CH3COOH溶液的导电性强，这个观点正确吗？请说明你判断的理由。 提示：不正确。BaSO4虽然是强电解质，但BaSO4是难溶盐，其溶液中离子浓度很小，导电性很差。 3．强电解质和弱电解质的根本区别是什么？ 提示：强电解质在水中全部电离，弱电解质在水中部分电离。 归纳总结 1.CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。 2．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 3．溶液的导电能力与电解质的强弱无关。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷，与电解质的强弱无关。　　 1．下列有关强、弱电解质的叙述正确的是(　　) A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 答案：A 2．下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是(　　) A．1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)＝1 mol·L－1 B．醋酸与水以任意比互溶 C．10 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱 答案：D 知识点二　弱电解质的电离平衡 1．电离平衡状态 (1)概念：在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了电离平衡状态。 (2)建立过程 (3)电离平衡的特征 2．电离方程式的书写 (1)强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 (2)弱电解质 部分电离，在写电离方程式时，用“”。 学生用书第64页 ①一元弱酸、弱碱一步电离。 如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋， NH3·H2O：NH3·H2ONH＋OH－。 ②多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并(其中以第一步电离为主)。 如H2CO3：H2CO3H＋＋HCO(主)，HCOH＋＋CO(次)。 ③多元弱碱分步电离 (较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3