第2章 第2节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第4课时　温度、催化剂对化学平衡的影响 [课程标准]　1.通过实验探究，了解温度、催化剂对化学平衡状态的影响。　2.能运用温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 知识点一　温度、催化剂对化学平衡的影响 对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)。 条件改变的时刻 v正的变化 v逆的变化 v正与v逆的比较 平衡移动方向 温度 ΔH ＜0 升高温度 增大 增大 v正＜v逆 向逆反应方向移动 降低温度 减小 减小 v正>v逆 向正反应方向移动 ΔH >0 升高温度 增大 增大 v正>v逆 向正反应方向移动 降低温度 减小 减小 v正＜v逆 向逆反应方向移动 催化 剂 使用正催化剂 增大 增大 v正＝v逆 平衡不移动 使用负催化剂 减小 减小 v正＝v逆 平衡不移动 【微自测】　判断正误 1．温度可以影响任意可逆反应的化学平衡状态(　　) 2．催化剂能加快反应速率，提高单位时间内的产量，也能提高反应物的转化率(　　) 3．升高温度，反应速率加快，化学平衡正向移动(　　) 4．升高温度，反应速率加快，但反应物的转化率可能降低(　　) 5．对于可逆反应，改变外界条件使平衡向正反应方向移动，平衡常数一定增大(　　) 6．升高温度，化学平衡常数增大(　　) 7．平衡移动，平衡常数不一定改变，但平衡常数改变，平衡一定发生移动(　　) 答案：1.√　2.×　3.×　4.√　5.×　6.×　7.√ 实验原理 2NO2(g，红棕色) N2O4(g，无色)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1 实验操作 实验现象 热水中混合气体颜色加深；冰水中混合气体颜色变浅。 问题导思 1．浸泡在热水中的烧瓶内气体红棕色为什么会加深？由此得出什么实验结论？ 提示：浸泡在热水中烧瓶内气体颜色变深，说明升高温度，平衡向生成NO2方向移动。其他条件不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动。 2．浸泡在冰水中的烧瓶内气体红棕色为什么会变浅？由此得出什么实验结论？ 提示：浸泡在冰水中的烧瓶内红棕色的气体变浅，说明降低温度，平衡向生成N2O4方向移动。其他条件不变，降低温度，平衡向放热反应方向移动。 学生用书第45页 归纳总结 温度对化学平衡影响的v -t图像 1．若aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＜0 2．若aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)　ΔH＞0 　　 3.注意事项 (1)对于同一化学反应，升高温度，使v(吸)和v(放)都增大，但吸热反应速率增大的程度更大，即v(吸)＞v(放)，所以平衡向吸热方向移动；反之，降低温度，v(吸)和v(放)都减小，但吸热反应速率减小的程度更大，即v(吸)＜v(放)，平衡向放热方向移动。 (2)一般地，升高温度，新平衡状态下的反应速率大于原平衡状态下的反应速率，反之亦然。　　 1．反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)　ΔH＜0。达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述正确的是(　　) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动 答案：C 2．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　) A．图 Ⅰ 表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 答案：B 知识点二　勒夏特列原理 1．内容 如果改变影响平衡的一个因素(如温度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 2．适用范围 适用于任何动态平衡体系(如后面学习的溶解平衡、电离平衡等)，非平衡状态不能用此来分析。 3．注意事项 平衡移动的结果是“减弱”外界条件的影响，而不是“消除”外界条件的影响，更不是“扭转”外界条件的影响 (1)从定性角度看，平衡移动的方向为减弱外界条件变化的方向，如增大反应物浓度，平衡就向减弱这种改变即反应物浓度减小的方向移动；增大压强，平衡就向气体体积缩小即气体的物质的量减小、压强减小的方向移动；升高温度，平衡就向吸热反应即使温度降低的方向移动。这种移动可以理解为与条件改变“对着干”。 学生用书第46页 (2)从定量角度看，平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化。如向平衡体系N2(g)