第2章 第1节 第2课时 影响化学反应速率的因素-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第2课时　影响化学反应速率的因素 [课程标准]　1.能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。　2.通过实验探究，了解温度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。　3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应；认识活化能对化学反应速率的影响。 知识点一　实验探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，2H2O22H2O＋O2↑ 实验方案设计： 1．浓度对反应速率的影响 实验操作 实验现象　均出现浑浊，但后者出现浑浊更快。 实验结论　增大浓度，化学反应速率增大。 2．温度对反应速率的影响 实验操作 实验现象　混合后均出现浑浊，但70 ℃热水一组首先出现浑浊。 实验结论　升高温度，化学反应速率增大。 3．催化剂对反应速率的影响 实验操作 实验现象　前者无明显现象，后者出现大量气泡。 实验结论　催化剂能加快化学反应速率。 【微自测】 控制变量法是化学实验的常用方法之一。下图实验探究影响反应速率的因素是(　　) A．浓度　　　　　　　 B．温度 C．催化剂 D．固体质量 B　[两个实验中，盐酸浓度相同，镁条相同，温度不同，则该实验探究影响反应速率的因素是温度。] 实验操作 取一套装置(如图所示)，加入40 mL 1 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。 取另一套装置，加入40 mL 4 mol·L－1的硫酸和锌粒，测量收集10 mL H2所需的时间。 学生用书第24页 实验结果 加入试剂 反应时间 反应速率 40 mL 1 mol·L－1硫酸 长 慢 40 mL 4 mol·L－1硫酸 短 快 实验结论　4 mol·L－1硫酸与锌反应比1 mol·L－1硫酸与锌反应的速率快。 问题导思 (1)在用上述实验测定锌与硫酸反应的速率时，为确保测定的准确性，应注意哪些事项？ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (2)用上述装置测定化学反应速率时，操作、药品无误，结果测定速率偏大，请从装置的缺陷的角度分析可能的原因，并帮助设计改进措施。 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ (3)除了注射器收集气体，你还可用哪些定量仪器测量收集氢气的体积？ _______________________________________________________________________________ (4)除了测定氢气的体积外，你还能设计哪些方案测定锌与稀硫酸反应的速率？ _______________________________________________________________________________ 提示：(1)①锌的颗粒(即表面积)大小基本相同；②40 mL的稀硫酸要迅速加入；③装置气密性良好，且计时要迅速准确。 (2)原因：忽视加入硫酸排出气体的体积。 改进装置： (3)气体收集可以用排水量气装置 (4)①在恒容反应装置中，测定一段时间内压强的变化；②测定一段时间内H＋的浓度变化；③测定一段时间内锌粒的质量变化。 归纳总结 　　在锌与不同浓度稀硫酸反应的实验中，比较反应快慢的方法有： (1)定性描述：通过实验现象来判断反应的快慢。 (2)定量描述：通过实验测量来判断反应的快慢。　　 1．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体积。下列选项能正确表示实验X及Y的结果的是(　　) 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol·L－1 Y 50 mL 0.1 mol·L－1 答案：A 2．下表是某学习兴趣小组，一定条件下测定O3在水溶液中分解浓度减少一半所需时间。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。 pH t /min T/℃ 3.0 4.0 5.0 6.0 20 301 231 169 58 30 158 108 48 15 50 31 26 15 7 (1)在30 ℃、pH＝4.0条件下，