第2章 第1节 第1课时 化学反应速率-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第一节　化学反应速率 第1课时　化学反应速率 [课程标准]　1.知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法。　2.能进行化学反应速率的简单计算。 知识点一　化学反应速率 1．意义：表示化学反应进行快慢的物理量。 2．表示：反应体系的体积恒定时，用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 3．表达式 v＝＝，其中v表示化学反应速率(取正值)，Δc表示物质浓度的变化，Δt表示反应时间的变化，Δn表示物质的量的变化，V表示溶液的体积或容器的容积。 4．常用单位：mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。 5．同一化学反应中不同物质反应速率的关系 对于任意一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 【微自测】　判断正误 1．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　) 2．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(　　) 3．由v＝计算平均速率，用反应物表示时为正值，用生成物表示时为负值(　　) 4．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　) 5．在反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中，t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则t1～t2时间内，生成SO3(g)的平均速率为v＝(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.√　5.√ 一定温度下，在1 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，5 min后测得容器中NH3的质量为3.4 g。 (1)分别计算用N2、H2、NH3表示的化学反应速率。 提示：NH3浓度的变化量：÷1 L＝0.2 mol/L 　　　　　　　　 N2　＋　3H22NH3 起始/(mol·L－1) 1 3 0 变化/(mol·L－1) 0.1 0.3 0.2 5 min/(mol·L－1) 0.9 2.7 0.2 v(N2)＝＝0.02 mol/(L·min) v(H2)＝＝0.06 mol/(L·min) v(NH3)＝＝0.04 mol/(L·min)。 (2)N2、H2、NH3的化学反应速率与化学反应的化学计量数之间有何关系？ 提示：v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.02∶0.06∶0.04＝1∶3∶2，因此，化学反应的速率之比等于化学计量数之比。 学生用书第19页 归纳总结 化学反应速率的理解应注意的问题 1．误认为对于在不同条件下进行的同一反应，同一反应物或生成物的物质的量的变化量大，反应速率就一定快。化学反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的，物质的量的变化量大，单位时间内浓度的变化量不一定大。 2．误认为用不同的物质表示化学反应速率意义不同。在同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率数值不一定相同，但是它们的实际意义完全相同，即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的化学反应速率。 3．固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 4．化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。　　 1．下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　) A．对任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显 B．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量 C．单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率 D．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增大来表示 答案：B　 2．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　) A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1 B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 答案：B　 知识点二　化学反应速率的测量方法 1．测定原理 利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度相关的可观测量进行测定。 2．测定方法 (1)直接观察测定：如反应体系颜色的变化等。 (2)科学仪器测定：如释放出气体的体积和体系的压强等。 化学反应速率是描述化学反应进行快慢的物理量。某同学利用如图所示装置测定化学反应速率。(已知：S2O＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑) (1)为保证实验的准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是_______________