第1章 化学反应的热效应 章末综合提升-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

章末综合提升 一、热化学方程式 1．热化学方程式 (1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 (2)意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的“物质的量”与“能量”之间的数量关系。 2．书写热化学方程式时应注意的问题 书写步骤 注意事项 书写配平的热化学方程式 化学计量数可以是整数，也可以是分数 标明反应所需的条件 在25 ℃、101 kPa下进行的反应，可不注明条件 注明物质的聚集状态 固体——s、液体——l、气体——g、 溶液——aq 学生用书第016页 标明ΔH的符号、数值及单位 放热反应：ΔH<0 吸热反应：ΔH>0 计算ΔH的数值 各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数、原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数 无论化学反应是否可逆，ΔH都表示每摩尔反应进行到底时的能量变化 ΔH的数值与各物质前的化学计量数成比例增加或减小；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变 应用1　工业生产硫酸的过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 D．SO2(g)＋O2(g) SO3(g)ΔH＝－49.2 kJ·mol－1 A　[根据题意可知，实际参加反应的SO2为1 mol，即1 mol SO2和0.5 mol O2完全反应时，放出热量98.3 kJ，那么当2 mol SO2完全反应时，即可放出热量196.6 kJ，A项正确。] 二、反应热的计算 1．根据热化学方程式计算 热化学方程式中反应热数值与各物质的化学计量数成正比。例如， aA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)　ΔH a　　 　b　　　　c　　 　d　 　 |ΔH| n(A) n(B) n(C) n(D) 　Q 则＝＝＝＝。 应用2　已知由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气时放出60.45 kJ的热量。 (1)写出H2燃烧的热化学方程式。 (2)计算该条件下50 g H2燃烧放出的热量。 答案：(1)已知生成4.5 g水蒸气(0.25 mol)放出60.45 kJ的热量 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH 2 mol　　1 mol　　2 mol　 　|ΔH| 0.25 mol 60.45 kJ 则＝，|ΔH|＝483.6 kJ·mol－1， 由于反应放热，所以ΔH＝－483.6 kJ·mol－1， 故热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1。 (2)50 g H2的物质的量为＝25 mol， 50 g H2放出热量为25 mol× kJ·mol－1＝6 045 kJ。 2．根据反应物、生成物的键能计算 ΔH＝E(反应物的键能总和)－E(生成物的键能总和)。 应用3　根据键能数据计算CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH＝_______________________________________________________________________。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ ·mol－1) 414 489 565 155 解析：ΔH＝E(反应物键能总和)－E(生成物键能总和)＝(4×414＋4×155－4×489－4×565) kJ·mol－1＝－1 940 kJ·mol－1。 答案：－1 940 kJ·mol－1 3．根据物质的燃烧热数值计算 Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|(燃烧热)。 应用4　已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为(　　) A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ A　[丙烷分子式是C3H8，燃烧热为2 215 kJ·mol－1，则1 mol丙烷完全燃烧会产生4 mol水，放热2 215 kJ，1.8 g水的物质的量为0.1 mol，则消耗丙烷的物质的量为0.025 mol，所以反应放出的热量为0.025 mol×2 215 kJ·mol－1＝55.375 kJ，则放出的热