第1章 第1节 第2课时 热化学方程式 燃烧热-【金版新学案】2023-2024学年新教材高二化学选择性必修1同步课堂高效讲义教师用书（人教，单选版）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 [课程标准]　1.能用热化学方程式表示反应中的能量变化。　2.认识燃烧热的概念，能正确书写关于燃烧热的热化学方程式，学会关于燃烧热的相关计算。 知识点一　热化学方程式 1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．含义：不仅表明化学反应中的物质变化，还表明能量变化。 3．书写方法 (1)在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(g)__ΔH＝－241.8_kJ/mol。 (2)在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应生成1 mol液态H2O时，放出285.8 kJ的热量，热化学方程式为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)__ΔH＝－285.8_kJ/mol。 【微自测】　判断正误 1．热化学方程式中各物质化学式前的计量数代表分子数或物质的量(　　) 2．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)的ΔH相同(　　) 3．1 mol甲烷气体完全燃烧生成CO2和液态水时，放出890 kJ热量，反应的热化学方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O　ΔH＝－890 kJ/mol(　　) 4．12 g焦炭完全燃烧生成CO2气体放出393.5 kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5 kJ/mol(　　) 答案：1.×　2.×　3.×　4.× 在25 ℃和101 kPa下，H2(g)与O2(g)完全反应生成水的热化学方程式如下： ①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 1．对比上面①、②两个热化学方程式，为什么产物都是2 mol H2O，而放出的热量却不相同？ 提示：两个热化学方程式中H2O的聚集状态不同，其内能不同，尽管产物都是2 mol H2O，但放出的热量不同，所以热化学方程式中要注明物质的聚集状态。 2．分析H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 热化学方程式中化学计量数是否表示分子数目？ 提示：热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示参加反应的各物质的物质的量，不表示具体的分子数目，故可以是整数，也可以是分数。 3．将热化学方程式H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1与热化学方程式②相比较，热化学方程式中化学计量数的变化对ΔH有何影响？ 提示：热化学方程式中化学计量数扩大n倍，ΔH的数值也相应地扩大n倍。 学生用书第7页 4.将热化学方程式2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1与热化学方程式①相比较，化学反应进行的方向与ΔH有什么关系？ 提示：正、逆反应ΔH的数值相同，符号相反。 归纳总结 热化学方程式易错点 1．可逆反应的热效应 可逆反应中的“ΔH”表示的是完全反应时对应的焓变值。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值小。 2．热化学方程式中的物质必须指明聚集状态。 3．ΔH的单位为kJ·mol－1。 4．“===”上方不写反应条件，而写发生反应的环境状况、温度和压强，但常用的ΔH的数据，一般都是25 ℃和101 kPa时的数据，因此可不特别注明。　　 1．2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1。下列叙述正确的是(　　) A．该反应的反应热ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，说明反应物的总能量低于生成物的总能量 B．该反应生成H2O(g)时，反应热ΔH不变 C．该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数无关 答案：C 2．下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2SO2＋O22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1 答案：B 知识点二　燃烧热 1．概念：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 ，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/