第23讲 盐类水解- 2024年高考化学大一轮复习【精讲精练+专题讲座】

第23讲 盐类水解 【化学学科素养】 1.变化观念与平衡思想：认识盐类水解有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态地分析盐类水解平衡，并运用平衡移动原理解决实际问题。 2.科学研究与创新意识：能发现和提出有关盐类水解的判断问题；能从问题和假设出发，确定探究目的，设计探究方案，进行实验探究。 3.证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识盐类水解的本质特征，建立模型。能运用模型解释盐类水解平衡的移动，揭示现象的本质和规律。 【必备知识解读】 一、盐类水解及其规律 1.定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。 2.实质 盐电离―→―→ 破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→溶液呈碱性、酸性或中性 3.特点 →水解反应是可逆反应 ｜ →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ｜ →水解反应程度很微弱 4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pH＝7 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH、Cu2＋ 酸性 pH＜7 弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO 碱性 pH>7 5.盐类水解离子方程式的书写要求 (1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。 (2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。 (3)多元弱碱阳离子的水解也是分步进行的，但通常简化为一步表示。 盐的类型 实例 水解的离子方程式 一元弱酸盐/弱碱盐 NH4Cl + H2O NH3·H2O + H+ CH3COONa CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 多元弱酸盐 Na2CO3 ＋ H2O ＋ OH- ； ＋ H2O H2CO3 ＋ OH- Na2S S2- + H2O HS- + OH- ；HS- + H2O H2S + OH- 多元弱碱盐 FeCl3 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CuCl2 Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ (4)水解分别显酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”“↑” “↓”等。 二、盐类水解的影响因素 1.内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。 2.外因 3.以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。 条件 移动方向 H＋数 pH 现象 升温 向右 增多 减小 颜色变深 通HCl 向左 增多 减小 颜色变浅 加H2O 向右 增多 增大 颜色变浅 加NaHCO3 向右 减小 增大 生成红褐色沉淀，放出气体 三、盐类水解的应用 (1)判断离子能否大量共存 若阴、阳离子发生相互促进的水解反应，水解程度较大而不能大量共存，有的甚至水解完全。常见的相互促进的水解反应进行完全的有：Fe3＋、Al3＋与AlO、CO、HCO。 (2)判断盐溶液蒸干时所得的产物 ①盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 ②盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。 ③考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2―→CaCO3(CaO)；NaHCO3―→Na2CO3；KMnO4―→K2MnO4和MnO2；NH4Cl―→NH3和HCl。 ④还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 ⑤弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (3)保存、配制某些盐溶液 如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴盐酸来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用橡胶塞。 (4)利用盐类的水解反应制取胶体、净水 如实验室制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 明矾净水的原理：Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸