3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用-【化学优课PPT】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步PPT课件（人教版2019）

人教版 选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 化学优课PPT授课教师： 第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 第三节 盐类的水解 学习目标 了解水解常数及其简单应用，知道影响盐类水解平衡的因素，并能 运用平衡移动原理分析外界因素对水解平衡的影响。 01 通过盐类水解平衡的影响因素分析，能多角度、动态地分析外界条 件对盐类水解平衡的影响。 02 了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用。能发 现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究。 03 课程导入 课程导入 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力，这是为什么？ 思考1：为什么用纯碱溶液去油污而不用小苏打呢？ 思考2：为什么热纯碱溶液的去污效果比冷纯碱溶液的去污效果更好？ 新课讲解 n 定义：盐类水解反应的平衡常数（或水解常数），用Kh表示。 n 表达式：对于水解反应：A- + H2O ⇌ HA + OH- 其平衡常数可表示为：Kh = � �� ·� ��− � �− n 意义：Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大。 n 影响因素 对于确定的离子，其水解常数只受温度影响。 温度越高，水解常数越大。 水解平衡常数 Kh =  �� �a （Ka为弱酸的电离平衡常数） Kh =  �� �b （Kb为弱碱的电离平衡常数） 【例子1】室温下，CN- 的Kh=1.61×10-5，若等浓度等体积的 HCN 与 NaCN 混合，判断溶液的酸碱性。 Ka =  �� �� ≈ 10-9 Kh ＞ �� 水解＞电离，溶液呈碱性 水解平衡常数 n与电离常数的关系 【例子2】已知25 ℃时H2CO3的电离平衡常数为Ka1=4.45×10-7 mol·L-1，Ka2= 4.7×10-11 mol·L-1，写出Na2CO3的水解方程式，思考与电离常数有何关系，并 计算出水解平衡常数。 ����− + H2O⇌ ����−+ OH-， Kh1 =  �� ��� = 1.8×10-4 mol·L-1 ���� −+ H2O⇌ H2CO3+ OH-；Kh2 =  �� ���  = 2.4×10-8mol·L-1 Kh1 =  �� ��� Kh2 =  �� ��� 水解平衡常数 n与电离常数的关系 对于二元弱酸及其盐，Ka与 Kh的关系如下 对于弱酸与其盐溶液的混合体系，或者弱 酸的酸式盐溶液，可根据Ka 与 ��的相对大小 判断溶液的酸碱性。 水解平衡常数 n与电离常数的关系 影响盐类水解的因素 水解平衡影响因素 内因：盐的性质 外因：反应条件 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 【提出问题】 （1）FeCl3溶液呈酸性还是 碱性？写出FeCl3发生水解 的离子方程式。 （2）从反应条件考虑，影 响FeCl3水解平衡的因素可 能有哪些？ 影响盐类水解的因素 n 内因：盐的性质 K ＝ Kw Ka 25 ℃时， K ＝ 5.71×10-8 25 ℃时， K ＝ 5.74×10-8 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- NH4+ +H2O NH3H2O + H+ K ＝ Kw Kb 25 ℃时, Ka=1.75×10-5 25 ℃时，Kb=1.4×10-5 • 弱酸或弱碱的电离常数越小(越弱)，其生成的盐水解的程度就越大。 • 越弱越水解 • 盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。 • 在一定条件下，当盐类的水解速率等于中和速率时，达到水解平衡。 （动态平衡） 影响盐类水解的因素 n 内因：盐的性质 影响盐类水解的因素 ① 不同弱酸对应的盐 对应的酸 HClO CH3COOH < NaClO (aq) CH3COONa (aq) >碱 性 ② 不同弱碱对应的盐 对应的碱 酸 性 MgCl2 (aq) AlCl3 (aq) < Mg(OH)2 Al(OH)3> n 内因：盐的性质 影响盐类水解的因素 ③ 同一弱酸对应的盐 对应的酸 HCO3– < H2CO3 Na2CO3 (aq) NaHCO3 (aq) >碱 性 >∴ 正盐的水解程度 酸式盐的水解程度 n 内因：盐的性质 (1)弱酸阴离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越弱，就越易发生水解