第2课时 过氧化氢制取氧气 催化剂（课件）-【名课堂精选】2023-2024学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

课题3 制取氧气 第2课时 过氧化氢制取氧气 催化剂 主讲：稻小壳 时间：20XX 慎用煤气小心引燃远离溶剂远离实验 YOUR LOGO 1.初步学习过氧化氢制取氧气的原理。 2.了解催化剂的概念和催化剂的作用。 慎用煤气小心引燃远离溶剂远离实验 YOUR LOGO 学习目标 鱼塘缺氧，造成大量鱼死亡，损失好几万，这该怎么办呢？ 导入新课 导入新课 【主要成分】过氧化氢 【含量规格】15% 【作用与用途】 本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，可用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留且绿色环保。 【用法与用量】 用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。 用量：每亩水深1米用本品100～150mL，病情严重可加量使用。 过氧化氢分解只产生氧气、水 查阅资料 过氧化氢制取氧气 PART.01 慎用煤气小心引燃远离溶剂远离实验 YOUR LOGO 1.实验用品 过氧化氢制取氧气 过氧化氢：无色无味的液体，俗称双氧水。 二氧化锰：黑色粉末状固体 2.实验原理 O2 氧气 + 二氧化锰 过氧化氢 H2O2 水 H2O 思考：过氧化氢制取氧气的装置与高锰酸钾制取氧气的装置一样吗？ 过氧化氢制取氧气 3.实验装置 （1）发生装置的选择 依据反应物状态和反应条件 依据气体密度和气体溶解性 （2）收集装置的选择 思考与交流 请用一下仪器，组装一套过氧化氢制取氧气的装置。 铁架台 过氧化氢制取氧气 3.实验装置 分液漏斗：控制反应速率 长颈漏斗：随时添加液体 过氧化氢制取氧气 4.实验步骤 ① 连接装置 ② 检验装置气密性 用止水夹夹紧橡皮管，向长颈漏斗中加水，一段时间后，水面不持续下降，证明气密性良好。 过氧化氢制取氧气 4.实验步骤 ③ 加药品（ ）：先在 中加入 ， 再向 中加入 。 ④ 打开止水夹，将双氧水 加入二氧化锰中。 此时锥形瓶外壁 。 ⑤ 收集气体 锥形瓶 MnO2 长颈漏斗 双氧水 慢慢 发烫 原则：先固后液 过氧化氢制取氧气 用带火星木条伸入集气瓶内 用向上排空气法时，用带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已集满。 用排水法时，当集气瓶口有大量气泡冒出时，则已集满。 5.检验方法 6.氧气的验满 观察与思考 锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾 加热 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 二氧化锰 加热 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 KClO3 KCl O2 O2 氧气 + 二氧化锰 过氧化氢 H2O2 水 H2O 在这三个反应中二氧化锰的身份相同吗？ 探究二氧化锰的作用 PART.02 慎用煤气小心引燃远离溶剂远离实验 YOUR LOGO 1.实验目的：分解过氧化氢制氧气中二氧化锰的作用 探究二氧化锰的作用 2.实验步骤 探究二氧化锰的作用 （1）取5毫升5%的过氧化氢溶液于试管伸入带火星的木条进行检验 编号 现 象 分 析 （1） 带火星的木条没有复燃。 常温下，过氧化氢分解缓慢，产生少量氧气。 2.实验步骤 探究二氧化锰的作用 （2）向上述实验中加入二氧化锰，再伸入带火星的木条进行检验. 编号 现 象 分 析 （2） 有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢的分解 2.实验步骤 探究二氧化锰的作用 （3）待不再产生任何现象时，重新加入一定量的过氧化氢溶液，再伸入带火星的木条，观察现象，待试管中不再产生任何现象时，重复实验。观察现象 编号 现 象 分 析 （3） 结论 有大量气泡冒出，带火星的木条复燃 氧气是过氧化氢分解的产物二氧化锰的化学性质没有改变。 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，反应前后二氧化锰的化学性质没有改变。 催化剂 在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。 “一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变应理解为加快或减慢） “二不变”：催化剂质量和化学性质在反应前后不变 1.概念 催化剂 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 2.特点 3.催化作用 催化剂 4.注意事项 1.改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。 2.一个反应可能有多种催化剂。硫酸铜溶液，氧化铁都可以作过氧化氢制取氧气的催化剂 3.催化剂不能增加生成物的质量。