第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算-【金榜行动】2023-2024学年九年级上册化学教学课件（人教版）

第五单元化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 教学目标 1.能在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的 计算。 2.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 教学重点和难点 1.利用化学方程式计算的步骤和格式。 2.化学方程式计算的切入点，基本思路及物理、数学 等学科计算格式的区别、教学设计。 情景导入 前面几节课的学习，我们知道化学方程式能反映物质之间的质量关系， 所以可根据化学方程式进行一系列的计算，使我们从定量方面去深入研究 化学变化。例如，计算投入一定质量的原料，可以生产多少产品；或反过 来计算要生产一定质量的产品，应投入多少原料。 那么如何利用化学反应中的质量关系来计算原料或产品的质量，充分 利用、节约原料呢？这节课我们就来学习如何根据化学方程式进行简单的 计算。 1.利用化学方程式进行计算的依据是，反应物 1 与生成物的质量是成正 比例的量的关 系 2.利用化学方程式计算的解题步骤： (1) 设未知量 (2) 写出反应的化学方程式 (3 写出相关物质的质量比，已知量和未知量 (4 列出比例式，求解 (5) 写出简明的答案 知识点：利用化学方程式的简单计算 【例题1】加热分解63g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 【解】设：加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的 质量为x。 2KMnO,KMnO MnO,+O,1 2×(39+55+4×16) 1×(2×16) 6.3g 2×158_6.3g 32 X x= 32×6.3g=0.6g 2×158 答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 ●小组讨论 解题过程共分几步，每一步包括哪些内容？ 化学解答过程与数学、物理解题过程有什么区别？ ● 点 利用化学方程式计算的步骤： 1.根据化学方程式计算的依据： (1)理论依据：质量守恒定律； (2)基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。 2.利用化学方程式计算的步骤： (1)设未知量。一般情况下，求什么就设什么： (2)写出反应的化学方程式： (3)标出己知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。 根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来 标在相应化学式的下面，把题中的己知条件和待求未知量写在相应 物质的相对分子质量总和的下面： (4)列比例式求解： (5)简明写出答案； (6)回顾检查。 知识点 利用化学方程式的简单计算 1.（黄冈中考)下列有关质量守恒定律的理解，正确 的是 (C) A.将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为 10g,遵循质量守恒定律 B.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 2.在化学方程式A+B=C+D中，已知20gA和 10gB恰好完全反应，生成18gC,则生成D的质量 为 (B)》 A.10g B.12g C.18g D.20g 3.(2014,沈阳中考模拟)某同学把3g碳放在给定的 氧气中充分燃烧，实验数据如下： 第一次第二次 第三次 给定氧气的质量 6g 13g 8g 生成二氧化碳的质量 8.25g 11g 11g 回答问题： (1)从以上数据说明，这三次实验中第 三 次恰好完全反应； (2)第一 次实验碳有剩余，剩余0.75g; (3)第二次实验中氧气有剩余，剩余5 g; (4)在三次实验中，化学反应过程不符合质量守 恒定律的是没有 4.下面是某学生做的一道计算题，请指出他的错误。 题目：3.25gZn和足量的盐酸(HCl)反应制取H2, 同时还生成ZCl2,求可制得H2的质量是多少？ 解：设可制得H2的质量为xg,则有 Zn+HCl=ZnCl2+H2↑ 65 1 3.25g xg 651 3.25g x=211.25g x 答：可制得H2211.25g。 (1)化学方程式未配平(2)H2的相对分子质量算错 (3)未知量带单位 (4)解答x=211.25g错误