第三单元 课题2 原子的结构（讲解课件PPT）-【优翼·学练优】2023-2024学年九年级上册初三化学同步备课（人教版）

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成 学习目标 了解原子和原子核的构成 讲授新课 了解有关探索原子结构的科学史实，培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。 02 01 课程回顾 分子与原子的区别和联系？ 区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不可再分。 联系：分子是由原子构成的。 我们知道原子弹威力强大，所以它是一个国家国防实力的象征。那么为什么原子弹的爆炸会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。 导入新课 原子的体积很小。如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。原子之间能够结合成分子的奥秘，正是人们在研究这小小的原子的结构时被逐步揭示出来的。 原子的体积 原子的构成 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。 汤姆逊认为原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中均匀地镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子，人称葡萄干布丁模型。 1911年，卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作轨道运动。原子核带正电，电子带负电。 1926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。 1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。 1803年 道尔顿 实心球模型 1904年 汤姆逊 葡萄干布丁模型 1913年 玻尔 玻尔模型 1911年 卢瑟福 行星模型 1926年 薛定谔 电子云模型 + + + - - - 10-15~10-14m 约10-10m 电子 原子核 1.原子的构成 注意：原子不是一个实心球体。 原子 原子核 核外电子 质子 中子 带正电 不带电 带电 原子核的体积仅占原子体积的几干亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。 电子带一个单位负电荷，中子不带电，质子带一个单位正电荷，由于质子（原子核）与电子所带电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 2.原子中各微粒电性 - + + - 核外电子 质子 中子 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 观察下表，你有什么发现？ 一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 1 一个质子和一个中子的质量约相等。 2 原子的质量主要集中在原子核上。 · 3 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 几种原子的构成 观察下表，你又有什么发现？ 质子数=核外电子数 1 质子数不一定等于中子数 2 不是所有的原子都含中子 3 思考 1.不同原子之间有哪些区别？ 原子里质子数不同，原子的种类也不同。 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 不是所有的原子都有中子，如氢原子没有中子。 3.为什么原子对外不显电性？ 原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的构成 原子 1 个质子带 1 个单位的正电荷 1 个电子带 1 个单位的负电荷 课堂小结 1.已知原子的核电荷数，可以确定它的( ) A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数 BD 随堂训练 2.下列关于原子的叙述正确的是（ ） A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 A 3.下列粒子不属于构成原子的粒子的是（ ） A.质子 B.中子 C.分子 D.电子 4.原子核中一定含有的粒子是（ ） A.中子 B.质子 C.电子 D.质子和中子 C B 课后作业 以“探索原子的结构”为主题，写一篇科普短文。要求介绍原子内各种粒子的特征。 $$ 课题2 原子的结构 第2课时 原子核外电子的排布 离子的形成 学习目标 了解原子结构示意图的含义；了解原子最外层电子数与原子种类的关系。 02 知道原子核外电子是分层排布的。 01 03 了解离子的形成