第二单元 课题3 制取氧气（讲解课件PPT）-【优翼·学练优】2023-2024学年九年级上册初三化学同步备课（人教版）

课题3 制取氧气 第1课时 实验室制取氧气的原理 催化剂 学习目标 了解催化剂的概念和催化剂的作用。 02 初步学习在实验室制取氧气的原理。 01 03 学习分解反应，认识分解反应和化合反应的区别。 讲授新课 课程回顾 什么是化合反应？什么是氧化反应？ 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质 的反应，叫做化合反应。 氧化反应：物质与氧气发生的反应。 动物呼吸 潜水 炼钢 化工 医疗急救 气焊 导入新课 氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？ 导入新课 实验室制取氧气的反应原理 01 经过摩擦，高锰酸钾受热后会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。 实验室制取氧气的常用方法有三种，用哪一种方法制取氧气最好？ 加热高锰酸钾 (KMnO4) 分解过氧化氢 (H2O2)溶液 加热氯酸钾 (KClO3) 实验1：加热高锰酸钾 高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 K2MnO4 MnO2 O2 加热 试管口为什么要略向下倾斜？ 导管口为什么要塞一团棉花？ 防止冷凝水倒流，使试管炸裂 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 实验2：分解过氧化氢 过氧化氢 H2O2 水 + 氧气 H2O O2 二氧化锰 实验3：加热氯酸钾 氯酸钾 KClO3 氯化钾 + 氧气 KCl O2 二氧化锰 加热 在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？ 探究二氧化锰的作用 02 实验3：探究二氧化锰在过氧化氢制取氧气中的作用 步骤一：常温下，把带火星的木条伸入装有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃。 现 象：带火星的木条不能复燃； 结 论：常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出氧气少。 过氧化氢溶液 带有火星的木条 木条不复燃 过氧化氢溶液 步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃； 结 论：常温下二氧化锰(MnO2)加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃。 过氧化氢 溶液 带有火星的木条 木条复燃 二氧化锰 步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。 现 象：带火星的木条复燃； 结 论：二氧化锰(MnO2)仍然在起作用，使过氧化氢溶液分解产生氧气。 过氧化氢溶液 带有火星 的木条 木条复燃 过氧化氢溶液 催化剂和催化作用 03 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质叫催化剂(又叫触媒) 。 1.催化剂的概念 ①“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 ②“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 2.催化剂的特点 3.催化作用 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 温馨提醒： 1.改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。 2.一种物质可能作多个反应的催化剂。 3.一个反应可能有多种催化剂。 分析下面三个制取氧气的反应，它们有什么共同的特征？与化合反应相比，有什么不同? 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 分解反应 04 1.分解反应的概念 AB → A + B （一变多） 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 加热 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 反应类型 化合反应 分解反应 定义 形式 参加反应的 物质种类 生成物质的 种类 2.化合反应和分解反应的区别 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应 A + B → AB（多变一） AB → A + B （一变多） 两种或两种以上 一种 一种 两种或两种以上 实验室制氧气的原理、催化剂 实验室制取氧气的原理 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 加热氯酸钾 探究二氧化锰的作用 催化剂和催化剂作用 催化剂的概念 催化剂的特点 催化作用 分解反应 AB → A + B （一变多） 课堂小结 1.实验室用过氧化氢制取氧气，若实验中忘记加入二氧化锰，其结果是（ ） A.不产生氧气 B.产生氧气的速度慢 C.产生氧气的总量少 D.没有影响 B 随堂训练 2.下列关于催化剂的说法正确的是（　　） A．催化剂是指只能加快化学反应速率的物质 B．化学反应如果不使用催化剂，则就不能发生 C．二氧化锰是所有反应的催化剂 D．催化剂在化学反应前后