第二单元 课题3 制取氧气（Word教案）-【优翼·学练优】2023-2024学年九年级上册初三化学同步备课（人教版）

第1课时　实验室制取氧气的原理　催化剂 三维目标要求 知识与技能 1．理解实验室用氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢制取氧气的原理和文字表达式。 2．认识分解反应、催化剂和催化作用。 过程与方法 1．通过氧气制取原理的探究，初步感受科学探究的步骤和环节。 2．初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。 情感、态度与价值观 培养学生实事求是、严肃认真的科学态度。 教学重点和难点 教学重点 实验室制取氧气的原理、实验装置和操作步骤。 教学难点 催化剂的概念和催化作用。 　　　　　　　　　　　　　　　　 情境导入 复习回顾氧气的化学性质和用途。(学生书写氧气与木炭、硫、铁丝、红磷反应的文字表达式) 氧气有重要的用途，那么怎么制取氧气呢？ 合作探究 探究点一　实验室制取氧气的反应原理 提出问题 实验室制取氧气的常用方法有三种，加热高锰酸钾、分解过氧化氢、加热氯酸钾，用哪一种方法制取氧气最好？ 讲解展示 三种方法制氧气的反应原理及播放对应的实验视频。 加热高锰酸钾制氧气：高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。 分解过氧化氢制氧气：过氧化氢二氧化锰水＋氧气。 加热氯酸钾制氧气：氯酸钾二氧化锰,加热氯化钾＋氧气。 归纳总结 过氧化氢在常温下即可分解放出氧气，不需要加热，故用分解过氧化氢的方法制取氧气最好。 探究点二　催化剂及催化作用 提出问题 在用过氧化氢和氯酸钾制取氧气时，加入的二氧化锰起什么作用呢？ 探究实验 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用。 实验操作 实验装置图 实验 现象 推断 实验 结论 (1)在试管中加入5 mL约5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管 带火 星的 木条 不复 燃　 无氧 气放 出或 只有 少量 氧气 放出 (2)向上述试管中加入少量二氧化锰，将带火星的木条伸入试管 带火 星的 木条 复燃 有氧 气放 出　 (3)待(2)中试管内不再放出气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管 (4)待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作 带火 星的 木条 复燃 有氧 气放 出　 过氧化氢在二氧化锰作用下迅速分解，放出氧气，且二氧化锰在过氧化氢分解过程中不发生变化 课堂讨论 上述实验中二氧化锰分解放出氧气吗？二氧化锰在此反应中起什么作用？ 归纳总结 通过以上实验可知：在过氧化氢分解的过程中，二氧化锰好像永远用不完，可重复使用。将反应后的混合物过滤、洗净、干燥、称量，会发现反应后的二氧化锰与反应前的二氧化锰质量相等，且化学性质不变。 1．在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后没有改变的物质叫催化剂(又叫触媒)。 2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 3．催化剂的特点。 (1)“一变”：改变其他物质的化学反应速率。 (2)“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变。 4．温馨提醒： (1)改变化学反应速率可以是加快，也可以是减慢。 (2)一种物质可能作多个反应的催化剂。 (3)一个反应可能有多种催化剂。 探究点三　分解反应 提出问题 实验室制取氧气的三个反应有什么共同的特征？ 讨论交流 化合反应和分解反应的区别，比较实验室制取氧气的三个反应的文字表达式后讨论归纳。 归纳总结 1．分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 2．分解反应特点：“一变多”，可表示为：AB→A＋B。 板书设计 课题3　制取氧气 第1课时　实验室制取氧气的原理　催化剂 一、实验室制取氧气的反应原理 高锰酸钾加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。 过氧化氢二氧化锰水＋氧气。 氯酸钾二氧化锰,加热氯化钾＋氧气。 二、催化剂和催化作用 1．催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。 2．催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 三、分解反应 1．由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫作分解反应。 2．AB→A＋B(一变多)。 成功之处 本堂课融入生活中的问题，帮助学生了解一些基本常识，并学会解决生活中的实际问题，积极钻研、探索。充分体现了新课程改革精神，贯彻了课改内涵和理念 不足之处 本堂课内容稍多，可能会拖堂，催化剂是本节课的难点，应提前让学生搜集相关的资料 $$ 第2课时　实验室制取氧气　氧气的工业制法 三维目标要求 知识与技能 1．初步掌握用高锰酸钾制取氧气的实验操作，初步掌握通过化学实验制取新物质的方法。 2．了解工业制氧气的方法原理。 过程与方法 1．初步学会运用实验自主探究、观察等方法获得信息。 2．通过让学生设计实验方案去制取氧气，培养学生的实验设计能力，进一步提高学生动手操作能力和科学探究能力。 情