课题4 化学式与化合价（第2课时）（知识清单+练习）-【安老师大讲堂】2023-2024学年九年级化学上册同步课堂精讲练（人教版）

课题4 化学式与化合价（第2课时） 知识清单： 一、 化合价 1.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的 比。化合价有 与 之分。 2.表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在 ，数字在 。若数字为1时，不能省略。 例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：Mg (+2)Cl (-1)2； 硫酸钠：Na (+1)2SO4 3.小结各种数字的含义：实例意义 4.元素化合价与离子的关系： ①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数 ②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子： 与 +2价的镁元素： 5.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为 。 6.常见元素、原子团的化合价 钾钠银氢 价； 钙镁钡锌 价； 氟氯溴碘 价； 通常氧硫 价； 亚铜 ，铜 ； 亚铁 ，铁 ； 铝 ，硅 ，磷 ； 氯化物中氯 ； 硫化物中硫 ； 还要记住根的价； -1氢氧硝酸根； -2碳酸磷酸根； 单质化合价为零。 附：常见原子团的化合价（其化合价等于原子团中各元素的化合价的代数和） -1价：硝酸根：NO3 氢氧根：OH -2价： 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 -3价：磷酸根：PO4 +1价：铵根：NH4 附：必须背熟的离子符号 阳离子：K＋ Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋ Ag＋ H＋ NH4＋ 阴离子：Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－ 元素化合价与离子符号书写的区别与联系 化合价 离子符号 符号与数值的位置 元素符号或原子团的正上方 元素符号或原子团的右上角 符号与数值的顺序 先正、负号后数值 先数值后正、负号 数值为1时 不能省略 省略 实例+1 -2 -1 -1 +3 +2 Na、Mg、AI、CI、OH、SO4 （在化合物中） Na+、Mg2+、A13+、Cl-、OH-、SO42- 联系 同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常数值相同，正、负号相同，只是位置不同，符号与数值的书写顺序不同，数值为1时，是否省略不同。即“两同三异”。 一、填空题 1．一、填空题 1．标出以下物质中带点元素的化合价。 NaCl _____ KCl _____ AgCl _____ HCl _____ H2O _____ MgCl2 _____ CaCl2 _____ BaCl2 _____ ZnCl2 _____ AlCl3 _____ SiO2 _____ P2O5 __ ___ N2O5 _____ FeO _____ Fe2O3 _____ CO _____ CO2 _____ H2S _____ S_____ SO2 _____ SO3 _____ 2．（1）用化学符号表示。 ①2个银原子： ； ②3个氧气分子：_______________； ③4个硫酸根离子：_______________； ④氧化钙中钙元素显+2价：_______________； ⑤氧化亚铁中铁元素显+2价：_______________； ⑥硝酸根中氮元素显+5价：_______________； ⑦碳酸根离子：_______________； ⑧铵根离子：_______________； ⑨氢氧根离子：_______________。 （2）写出下列化学符号中数字“2”所表示的意义。 ①Ca2+ _______________；②2SO3：_______________； ③_______________；④NO2：________________。 3．根据化合价书写下列物质的化学式。 硫酸___________ 硝酸___________ 碳酸___________ 氢氧化钠___________ 氢氧化钙_______ 氢氧化镁_________ 氢氧化铝________ 硫酸钠________ _ 硫酸铜___________ 硫酸钡___________ 硫酸亚铁__________ 硫酸铁____