第20讲 元素周期表 元素周期律-【高效备考】2024年高考化学一轮复习讲义+分层练习

第20讲 元素周期表 元素周期律 任务目标 1.掌握元素周期表的编排原则和整体结构。 2.掌握元素周期律的内容和本质。 3.掌握元素的原子半径、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的变化规律。 考点一 元素周期表及其应用必备知识 1．原子序数 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。 原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数＝质量数－中子数。 2．编排原则 同一周期元素 同一主族元素 3．元素周期表的结构 元素周期表 4.原子结构与元素周期表的关系 (1)原子结构与周期的关系 原子的最大能层数＝周期序数 (2)原子结构与族的关系 ①主族元素的价层电子排布特点 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA 排布特点 ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 主族 ⅤA ⅥA ⅦA 排布特点 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ②0族元素的价层电子排布：He为1s2；其他为ns2np6。 ③过渡元素(副族和第Ⅷ族)的价层电子排布：(n－1)d1～10ns1～2。 5．元素周期表中的特殊位置 (1)按元素种类 a．分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。 b．各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。 c．分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。 (2)按价层电子排布 各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点 分区 元素分布 价电子排布 元素性质特点 s区 ⅠA、 ⅡA族 ns1～2 除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应 p区 ⅢA族～ ⅦA族、0族 ns2np1～6 (除He外) 通常是最外层电子参与反应 d区 ⅢB族～ⅦB族、 Ⅷ族(除镧系锕系外) (n－1)d1～9ns1～2 (Pd除外) d轨道可以不同程度地参与化学键的形成 ds区 ⅠB族、ⅡB族 (n－1)d10ns1～2 金属元素 f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14 (n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近 (3)过渡元素：元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (4)镧系：元素周期表第六周期中：57号元素镧到71号元素镥共15种元素。 (5)锕系：元素周期表第七周期中：89号元素锕到103号元素铹共15种元素。 (6)超铀元素：在锕系元素中，92号元素铀(U)以后的各种元素。 6.元素周期表的应用 特别提醒： (1)含元素种类最多的族是ⅢB族，共有32种元素。 (2)过渡元素包括7个副族和第Ⅷ族，全部都是金属元素，原子最外层电子不超过2个(1～2个)。 (3)最外层电子为3～7个的原子一定属于主族元素，且最外层电子数即为主族的族序数。 (4)同一周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6、7周期)。 (5)过渡元素：元素周期表中部从ⅢB族到ⅡB族10列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (6)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥，共15种元素。 (7)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹，共15种元素。 (8)元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七已排满。 纵列称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB族。 要点突破 1.A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　) A．Be、Na、Ar B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Ar、P 2．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是(　　) A．B只能得电子，不能失电子 B．原子半径：Ge＞Si C．As可作半导体材料 D．Po处于第六周期第ⅥA族 3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3　③1s22s22p3 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>① C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>① 考点二 元素周期律　电离能　电负性必备知识 1．元素周期律 2．主族元素的周期性变化规律 项目 同周期(从左→右) 同主族(从上→下) 原子核外电子排布 能层数相同，最外层电子数逐