第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题 1．下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将气体通入稀硫酸酸化的溶液中 溶液的颜色褪去 具有还原性 B 用洁净的铜丝蘸取某溶液灼烧 火焰呈绿色 溶液中含有 C 取两支试管，分别加入2mL0.01和2mL0.02的溶液，然后向两支试管中各加入2mL0.02溶液，分别记录两支试管中溶液褪色所需的时间 第二支试管溶液褪色所需的时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大 D 向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有 A．A B．B C．C D．D 2．下列有关物质的实验操作、现象及结论描述正确的是（    ） 选项 操作 现象 结论 A 某铁的氧化物样品用足量浓盐酸溶解 后，再滴入少量酸性高锰酸钾 紫红色褪去 铁的氧化物中一定含+2 价 铁 B 向某无色溶液中通入过量的 CO2 气体 有白色沉淀产生 该溶液中可能含有 SiO C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体一定是 SO2 D 滴加 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH A．A B．B C．C D．D 3．化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列叙述正确的是 A．氧化铝的熔点很低，不能用于制作耐高温材料 B．光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关 C．无水乙醇用作医用消毒剂效果更好 D．Na、S、C分别在氧气中点燃均可得到两种不同的氧化物 4．“摩尔盐”是分析化学中的重要试剂，化学式为(NH4)2Fe(SO4)2 ．6H2O。下列有关说法正确的是 A．降温结晶后的母液中能大量共存的离子有：H+、NO、Cl-、K+ B．可用铁氰化钾检验Fe2+，现象为溶液变为蓝色 C．检验溶液中NH反应的离子方程式为：NH + OH- = NH3．H2O D．摩尔盐溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀(隔绝空气)的离子反应为：2Ba2+ +4OH-+Fe2++2NH +2SO=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3．H2O 5．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．Na暴露于空气中最终生成Na2O2 B．铜粉能溶于酸性硝酸钠溶解 C．Fe比Al更易与NaOH溶液反应生成H2 D．水蒸气通过灼热的铁粉会有红棕色固体生成 6．下列除去括号中杂质的方法不正确的是 A．Cl2(H2O)：浓硫酸洗气 B． FeCl2溶液(FeCl3)：加过量铜粉后过滤 C．CO2(HCl)：通过饱和NaHCO3溶液后干燥 D． Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体混合物至质量不再变化 7．有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验： 根据实验所得数据，有关说法正确的是 A．无色气体的质量为0.2g B．原混合物中铁的质量为7.0g C．反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1 mol D．反应消耗的H2SO4物质的量为0.15 mol 8．高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是 A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe+Cl2FeCl2 B．用FeCl2溶液吸收反应I中尾气所得产物可再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时，Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水 9．下列离子方程式中正确的是 A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： B．将铜片插入硝酸银溶液中： C．氧化铝与氢氧化钠溶液反应： D．氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应： 10．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：MgCO3+2H+=CO2↑+H2O+Mg2+ B．用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe3+=2Fe2+ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+++H++OH﹣=BaSO4↓+H2O 11．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色试验 火焰呈黄色 该粉末一定为钠盐 B 将一小块钾单质放入水中 溶液中有大量气泡产生，片刻后液面上发出紫色火焰 钾与水反应放热，钾的焰色为紫色 C 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将Fe氧化为Fe2+ D 向碳酸钠固体中加入少量水 白色粉末变成了晶体 Na2CO3与H2O发生了化学反应 A．A B．B C．C