7.4酸碱中和反应知识点-2022-2023学年九年级化学鲁教版上册

7.4酸碱中和反应 1、什么是中和反应？ 酸与碱反应生成盐和水的反应 注：①中和反应反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水； ②生成物为盐和水的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物反应，碱和非金属氧化物反应生成物都是盐和水，但不属于中和反应。 HCl + NaOH = NaCl +H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3H2O 3H2SO4+ 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3+ 3H2O 3HCl + Al(OH) 3= AlCl3 + 3H2O 3H2SO4+ 2Al(OH) 3= Al2(SO4)3 + 3H2O 2、中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O 3、酸滴碱、碱滴酸时溶液中成分分析 滴加液体的体积/ml 酸滴碱（HCl + NaOH = NaCl +H2O ） 碱滴酸（ NaOH+HCl = NaCl +H2O ） a:氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7 a:盐酸有剩余，溶液呈酸性， pH＜7 b:盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性pH＝7 b:盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液呈中性pH＝7NaCl NaCl NaOH、NaCl HCl、 NaCl c:盐酸有剩余，溶液呈酸性， pH＜7 c:氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH＞7NaOH、NaCl HCl、 NaCl 7.4（1/2） 4、中和反应的应用 （1） 治疗胃酸过多 3HCl + Al(OH) 3= AlCl3 + 3H2O ； 2HCl + Mg(OH)2= MgCl2+2H2O （2） 改变土壤酸碱性（一般用熟石灰） H2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O $$