第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．关于下列各图的叙述，正确的是 A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的摩尔燃烧焓为483.6 kJ·mol-1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 C．丙表示等量NO2在恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2体积分数的曲线。则该反应的正反应ΔH<0 D．丁表示反应4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率b>a>c 2．已知重铬酸根和铬酸根离子间存在如下平衡：+H2O2+2H+。向试管中加入4 mL0. lmol·L-1K2Cr2O7溶液。下列说法正确的是 A．向试管中加水，平衡向右移动，c(H+)增大 B．向该试管中滴加数滴1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 C．向K2Cr2O7强酸性溶液中加入FeSO4固体，平衡正向移动 D．加入催化剂，可提高平衡时的浓度 3．某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌pC(g)     ΔH < 0 的化学平衡常数为K，下列说法正确的是 A．其他条件不变，升高温度，K值增大 B．其他条件不变，恒容条件下，通入稀有气体，正、逆反应速率均增大 C．其他条件不变，减小C(g)的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．其他条件不变，增大压强，活化分子百分数不变，有效碰撞几率增加 4．以下自发进行反应可用能量判据来解释的是 A．硝酸铵自发地溶于水 B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ•mol﹣1 C．（NH4）2 CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）；△H=+74.9 kJ/mol D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣571.6 KJ/mol 5．下图是计算机模拟的在催化剂表面上水煤气变化的反应历程。吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。 下列说法正确的是 A．①表示CO和从催化剂表面脱离的过程 B．②和④中化学键变化相同，因此吸收的能量相同 C．由图可知为吸热反应 D．相同条件下，反应速率④>② 6．一定温度下，在一个固定体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol的N2O4，发生反应，测得容器内N2O4物质的量变化如表所示： 时间/s 0 2 10 30 60 90 n(N2O4)/mol 0.3 0.25 0.15 0.125 0.12 0.12 A．前2 s内，用NO2表示的反应速率为 B．该温度下将容器体积压缩为1 L，则该反应的平衡常数为0.54 C．70 s时容器内压强为起始压强的1.6倍 D．保持其他条件不变，平衡时再加入一定量的NO2，N2O4的转化率减小 7．Ni可活化放出，其反应历程如下图所示： 下列关于活化历程的说法错误的是 A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3 B．涉及极性键的形成和非极性键的断裂 C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化 D．   8．已知NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ∆H 分两步进行： 步骤Ⅰ．2NO(g)=N2O2(g)   ∆H1 步骤Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) ∆H2 反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．∆H = E1-E5 B．决定NO氧化反应速率的是步骤Ⅱ C．步骤I的活化能为E1-E4 D．1mol NO(g)的总能量一定高于1mol N2O2(g)的总能量 9．随着科学技术的发展，对氨的需要量日益增长。关于合成氨工艺，下列理解不正确的是 A．合成氨反应在不同温度下的和都小于零 B．温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中添加少量惰性气体，可提高反应气平衡转化率 C．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 D．由于易液化，不断将反应体系中的液氨移去，有利于反应正向进行 10．我国科学工作者首次实现二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原创性突破，相关成果于9月24日在线发表在国际学术期刊《科学》上。转化涉及的第一步反应的化学方程式为。下列叙述正确的是 A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 B．当时，反应一定达到平衡状态 C．移去水蒸气，可增大正反应速率 D．平衡后，增大压强，可提高和的转化率 11．向密闭容器中充入S2Cl2、Cl2和SCl2，发生反应，S2Cl2与SCl2的初始消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示(图中A、B点处于平衡状态)，下列说法不正确的是 A．