第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》 一、单选题 1．设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A．在溶液中，的数目为 B．在晶体中，阴离子和阳离子总数为 C．体积为乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为 D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为 2．25℃时，SO2与NaOH溶液反应后的溶液中存在含硫微粒：H2SO3、HSO和SO，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。根据信息判断下列不正确的是 A．pH控制在4-5时可活得较纯的NaHSO3 B．由图中数据，可估算出H2SO3的第二级电离平衡常数K210-7 C．pH=7时，溶液中存在：c(Na+)＜c(HSO)＋c(SO) D．pH=9时，溶液中 3．下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液中：③>①>② B．常温下，含有1 mol 的溶液中的数目小于 C．往溶液中加水，增大 D．在水电离出的的溶液中，可能大量存在 4．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作正确的是 A．碱式滴定管排气泡 B．溶液加热 C．制备并收集少量氨气 D．吸收多余的气体 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关物质的保存或仪器的使用正确的是 A．溶液应保存在细口玻璃瓶中 B．利用盛有浓硫酸的U型管干燥氯气 C．浓硝酸在光照下颜色会变黄，可密封保存在铁质容器中 D．用玻璃棒蘸取待测液，焰色反应为黄色，证明待测液含钠元素 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含的数目为 B．常温下，的溶液中的数目约为 C．含有σ键的数目为 D．密闭容器中，和催化反应后分子总数为 7．下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以达到对应实验目的或描述正确的是 选项 A B C D 实验目的 制 测定溶液的浓度 中和滴定终点读数为 测定中和热 实验装置 A．A B．B C．C D．D 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液 B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解 C．室温下，向0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 9．已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，下列有关说法正确的是 A．向0.1mol·L-1的AgNO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1的NaCl和0.1mol·L-1的NaBr混合液，生成的沉淀主要是AgCl B．取等体积的AgCl和AgI饱和溶液混合，再加入足量AgNO3溶液，生成的沉淀主要是AgI C．向含AgBr的饱和溶液中加入AgBr固体，则c(Ag+)变大 D．向含AgI的饱和溶液中加入AgCl固体，则c(Ag+)变大 10．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确的是(　　) A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8 B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等 D．t℃时，将0.01  mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀 11．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．将溶于盐酸配制溶液 B．用食醋除水垢 C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D．草木灰与铵态氮肥混合使用会降低肥效 12．常温时，向20mL0.1mol•L-1的两种酸HA、HB中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，其pH变化分别对应如图中的I、II。下列说法正确的是 A．a点溶液中微粒浓度：c(A-)>c(Na+)>c(HA) B．HB的酸性比HA强，HA的电离常数Ka约为10-7 C．滴加NaOH溶液至pH=7时，两种溶液中c(A-)=c(B-) D．滴加至20mLNaOH溶液时，II中H2O的电离程度大于I 二、填空题 13．回答下列问题： (1)消防用的泡沫灭火器内装的药品是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，用离子方程式表示二者混合时发生的反应 。 (2)25℃时，pH=3 的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，请写出溶液中电荷守恒关系： 。 (3)常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得混合溶液呈中性，则a:b=   。 (4)物质的量浓