第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．恒容时，反应  达到平衡，升温后红棕色变深 B．在合成NH3的生产过程中，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较高的压强 C．溴水中存在平衡：，当加入AgNO3溶液后，溴水颜色变浅 D．催化剂使反应的反应速率加快，提高了SO3生产效率 2．合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．反应体系中加入催化剂，不会改变反应的热效应 B．反应物的总能量高于生成物的总能量 C．N2的能量低于NH3的能量 D．该反应是放热反应 3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作不能达到目的的是 选项 目的 实验操作 A 制备晶体 向溶液中加入95%的乙醇 B 制备胶体 向沸水中逐滴加入饱和溶液继续煮沸至液体呈红褐色 C 配制100mL 0.4的NaOH溶液 称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立刻转移至100mL容量瓶中，定容 D 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 溶液 A．A B．B C．C D．D 4．化学反应与能量关系密切， 下列说法正确的是 A．吸热反应需要加热，一定不能自发进行 B．1 mol 甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 C．已知 S(单斜，s) =  S(正交， s)   ΔH＜0，则单斜硫比正交硫稳定 D．同温同压下， H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g)  在光照和点燃条件下的 ΔH 相同 5．与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是 A．两步反应均释放能量 B．决速步骤是第一步 C．第二步与的碰撞100%有效 D．过渡态1比过渡态2更稳定 6．已知  ，在存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。 下列说法错误的是 A．该反应速率主要由第②步基元反应决定 B．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞 C．的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．该反应的逆反应的活化能为 7．时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 B．增大压强，W质量分数增加 C．增大X浓度，平衡向正反应方向移动 D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 8．某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。下列说法不正确的是 A．条件②，反应速率为0.024mol·L-1·min-1 B．条件①，降冰片烯起始浓度为3.0mol·L-1时，经过125min浓度变为一半 C．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 D．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 9．关于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) △H＞0，下列说法正确的是 A．增加碳的量可以加快化学反应速率 B．保持压强不变，充入氦气，化学反应速率不变 C．缩小容器的体积，正、逆反应速率均加快 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 10．反应   能自发进行，下列说法正确的是 A．该反应的 B．其他条件不变，升高温度，CO的转化率增大 C．使用催化剂不能改变反应的焓变 D．反应的平衡常数可表示为 11．在相同条件下研究催化剂I、Ⅲ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应的限度最小 B．与催化剂Ⅲ相比，I使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅲ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅲ时，0~2min内， 12．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min 0 1.20 0.60 10 0.80 0.20 20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在10min内的平均速率为 B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20mol，到达平衡时， C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol，平衡正向移动，的体积分数减小 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 13．自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示。下面说法正确的是 A．产物P1比P2稳定 B．中间产物Y转化为中间产物Z过程，正反应的活化能大于逆反应的活化能 C．该历程中生成产物P2的过程中活化能最大值为301.48kJ/mol D．其它条件不变的前提下，升高温度可加快中间产物Z转化为P2的