第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是 A．16O2与18O2互为同位素 B．向2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) 的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中 C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 2．LiY2ZXW2能够在锂离子电池负极形成稳定、低阻抗的SEI膜，帮助锂离子电池在高温环境中获得良好性能。[Y2Z4XW2]-的结构如图，图中原子最外层都达到8电子稳定结构，X、Y、Z、W位于同一短周期，元素X的最外层电子数是其内层电子数的1.5倍，W是同周期中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A．该结构中，X、Y、Z之间形成的化学键均为共价键 B．Y和Z形成的化合物都能和碱发生反应 C．X、Y的最高价氧化物对应的水化物均是强酸 D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：后者高于前者 3．关于卤素的下列叙述正确的是 A．卤素只能以化合态存在于自然界中 B．卤素单质都能与水剧烈反应，生成氢卤酸和次卤酸 C．卤素单质越活泼，其熔点、沸点就越高 D．卤素是典型的非金属元素，它们不能与其他非金属元素化合 4．2005年有科学家在《Science》上发表论文，宣布发现铝的超原子结构 Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的等。Al13和Al14的性质很像现行周期表中某些主族元素，已知当这类超原子具有40个价电子时最稳定(价电子指最外层电子)。下列说法不正确的是 A．Al13与卤素原子(ⅦA族)性质相似，能形成稳定的 B．Al14与HI反应的化学方程式为：Al14＋2HI=Al14I2＋H2↑ C．Al14超原子与烧碱溶液一定生成NaAlO2和氢气 D．Al14超原子共有42个价电子，容易失去2个电子形成稳定的Al 5．下列有关化学用语表示正确的是 A．氮气的电子式： B．CH4分子结构模型： C．S2-的结构示意图： D．中子数为20的氯原子：Cl 6．下列说法不正确的是 A．碘单质升华克服的是分子间作用力 B．KOH和MgCl2都是离子化合物，均含有共价键和离子键 C．氮气的每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．KClO3分解生成KC1和O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成 7．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是 A．Al的导电性比Mg强 B．Al的原子半径比Mg小 C．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2则不能 D．Mg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大 8．下列有关实验、现象、及结论等叙述正确的有(    ) ①向溶有的溶液中通入气体X，出现白色沉淀，X具有强氧化性 ②将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，充分振荡，有白色沉淀产生，非金属性：Cl>Si ③向某溶液加入稀硫酸有白色沉淀产生，该溶液中一定含有钡离子 ④向X溶液加新制氯水，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，X溶液中一定含有 ⑤向饱和溶液中滴加硼酸，无气泡产生，非金属性：硼<碳 ⑥取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质 A．1条 B．0条 C．3条 D．4条 9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X C．与H2化合，Z比W更容易 D．形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是X 10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子序数之和为48，Y是金属元素，Y的单质能与强碱溶液反应放出气体，其余三种均为非金属元素。下列判断正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Z的单质可用于生产太阳能电池 C．W的简单气态氢化物具有较强的氧化性 D．X的最高价氧化物对应的水化物为强酸 11．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，请判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.090 0.102 0.073 主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A．A2+与D2-的核外电子数相等 B．B3+是其所在周期中所有常见离子中半径最小的 C．氢化物的稳定性为H2E<H2D D．在相同条件下，单质与同浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为B>A 12．从下列事实所得出的相应结论正确的是(　　) 实验事实 结论 ① A元素的原子半径比B元素的原子半径大 周期表中A位于B的下一周期 ② 将CO2通入到Na2SiO3溶液中