第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．一定条件下，6H2(g)+2CO2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g)，CO2平衡转化率随温度变化如图所示，对a、b、c三点对应情况的分析，合理的是 A．CO2物质的量分数：a>b B．C2H5OH体积分数：a<c C．平衡常数：Ka>kc>kb D．反应速率：va(CO2)<vb(CO2) 2．增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是 A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 3．H2、CO可用于合成甲醚()和甲醇()，共反应为(a、b均大于0)： 反应①：         反应②：         反应③：     若反应③正反应的活化能为mkJ/mol，则反应③逆反应的活化能为 A． B． C． D． 4．下列说法或表示方法不正确的是 A．的燃烧热，则    B．在稀溶液中： ，含的稀硫酸与含1molNaOH的固体混合，放出的热量大于57.3kJ C． ，在任何温度下均可自发进行 D．由C(金刚石，s)=C(石墨，s)   可知，石墨比金刚石稳定 5．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，具有污染小、成本低等诸多特点，其过程如下： 下列说法不正确的是 A．反应②的原子利用率小于100％ B．过程③可以通过物理变化实现 C．过程④采取高温条件的目的是为了提高平衡转化率 D．过程⑤理论上当n(NH3)：n(O2)=1：1时，恰好完全反应 6．某可逆反应：mA(气)+nB(气)pC(气)(焓变为ΔH)，其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是 A．， B．， C．， D．， 7．N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反应分为以下两步进行： ⅰ.    慢反应 ⅱ.     快反应 能够正确表示MDEA吸收的反应的能量变化的图象是 A． B． C． D． 8．已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/℃ 700 900 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应4s时测得C的物质的量n(C)=0.04mol，下列说法正确的是 A．4s时c(B)为0.76mol•L－1 B．830℃达平衡时，A的转化率为80% C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动 D．降低温度，反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数增大 9．利用反应，可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。已知图中kJ·mol，下列说法不正确的是 A．三个基元反应中，反应速率最快的是反应② B．整个反应的反应速率由反应①决定 C．反应③的 kJ/mol D．温度升高，正反应速率增加小于逆反应速率增加 10．接触法制备硫酸中的关键步骤是：在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为： 。题图表示在有、无催化剂条件下氧化成过程中的能量变化。催化时，该反应机理为： 反应①： 反应②： 下列说法正确的是 A．催化时，反应②的速率大于反应① B． C．升高温度，有利于提高的平衡转化率 D．增大压强，反应的平衡常数增大 11．在373K时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 A．v(N2O4)正=2v(NO2)逆时，体系的密度不再发生变化，可判断其处于平衡状态 B．在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0.2 mol D．平衡时，如果再充入一定量N2O4，则可提高N2O4的转化率 12．镍基La2O3催化CO2甲烷化反应机理，如下图所示，下列叙述错误的是 A．是反应的中间体 B．在镍基La2O3催化下，明显被活化 C．在镍基La2O3催化下，H2分子中的H-H断裂 D．存在反应La2O2CO3=C+La2O3 二、填空题 13．工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题： (1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点 (填“升高”或“降低”)，理由是 (2)