第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．常温下用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2R溶液，所得溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A．曲线L1表示pH与lg的变化关系 B．常温下H2R的第二步电离平衡常数Ka2的数量级为10-8 C．水的电离程度：M>N D．0.01mol·L-1H2R溶液的pH约为3.5 2．室温下，甲酸(HCOOH)为一元弱酸。下列说法错误的是 A．0.2mol·L-1的HCOOH溶液中各离子浓度由大到小的关系为c(H+)>c(HCOO-)>c(OH-) B．将0.1mol·L-1的HCOOH溶液加水稀释到0.01mol·L-1的过程中，的值增大 C．HCOONa溶液中，c(Na+)>c(HCOO-) D．升高温度，Ka(HCOOH)将增大 3．室温下，向20 mL 0.05 mol/L的H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L的NaOH溶液，溶液pH随着NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列叙述错误的是    A． mL时，溶液中 B．随着NaOH溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小 C．室温下，的电离常数 D．时， mL，溶液中 4．铝片与Na2CO3溶液反应的探究实验如下图所示。 无明显现象 铝片表面产生细小气泡 出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) 下列说法不正确的是 A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：+ H2O+OH- B．对比I、III，说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C．推测出现白色浑浊的原因：++H2O = Al(OH)3↓+ D．加热后H2和CO2逸出时发生的反应均为氧化还原反应 5．25℃时将10mL pH＝11的氨水加水稀释至100mL，下列判断正确的是（    ） A．稀释后溶液的pH＝10 B．氨水的电离度增大，溶液中所有离子的浓度均减小 C．稀释过程中增大 D．pH＝11氨水的浓度为0.001mol·L－1 6．电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。常温下，用cmol·L−1HCl标准溶液测定VmL某生活用品中Na2CO3的含量(假设其它物质均不反应，且不含碳、钠元素)，得到滴定过程中溶液电位与V(HCl)的关系如图所示。已知：两个滴定终点时消耗盐酸的体积差可计算出Na2CO3的量。 下列说法正确的是 A．a至c点对应溶液中逐渐增大 B．水的电离程度：a>b>d>c C．a溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH−) D．VmL生活用品中含有Na2CO3的质量为0.106c(V2−V1)g 7．在25 ℃时，在50 mL 0.1 mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液pH随所加氨水的体积变化曲线如图。下列说法正确的是    A．在A、B之间任意一点都满足：c(Cl-)>c(NH)>c(H＋)>c(OH-) B．在B点：a>25，且c(Cl-)=c(NH)=c(H＋)=c(OH-) C．在C点：c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H＋) D．在D点：c(OH-)＋c(NH3·H2O)=c(Cl-)＋c(H＋) 8．常温时，某溶液中存在如下关系。、、和随变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．曲线③表示与的变化关系 B．Ka2(H2Y)=10- 4.4 C．反应的化学平衡常数为 D．由a至b，随着溶液pH增大，溶液中水的电离程度会发生变化 9．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。对于该溶液，下列叙述不正确的是（    ） A．由水电离出来的c(H+)=1×10-13mol/L B．c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO42-) C．该温度高于常温 D．该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性 10．对于常温下的溶液，下列叙述正确的是（    ） A．将该溶液稀释至后， B．向该溶液中加入等体积、的溶液，恰好完全中和 C．该溶液中电离出的与水电离出的之比为 D．该溶液中水电离出的是的溶液中水电离出的的100倍 11．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，1molCO2所含共用电子对数为2NA B．1L0.1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA C．25℃pH=12的Na2CO3溶液中含有OH-的数目为0.01NA D．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31g白磷中含P—P键的数目为1.5NA 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．在水中加入0.1molCl2，充分反应后转移的电子数为0.1NA B．60gSiO2晶体中含有[SiO4]四面体结构单元的数