第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．下列说法正确的是（    ） A．25℃时，加水稀释0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大 B．反应2NO＋O2=2NO2常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用酚酞作指示剂 D．铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率 2．将0.2mol/L KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2的是(已知：Fe2+与K3 [Fe(CN)6]溶液反应有蓝色沉淀生成) 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变为红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3 [Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变为蓝色 A．① B．①和② C．②和④ D．③和④ 3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．反应方程式中的x=1 B．该反应为吸热反应 C．30min时改变的条件是加入催化剂 D．前30min内A的反应速率为0.05mol/(L·min) 4．硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，工业合成——氨氧化法，硝酸工业与合成氨工业紧密相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，其主要流程是将氨和空气的混合气通入灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮(NO)。生成的一氧化氮利用   反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。 4NH3+5O24NO+6H2O 、 2NO+O2=2NO2 、 3NO2+H2O=2HNO3+NO 、4NO+3O2+2H2O=4HNO3 、 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 。 已知 4NH3+5O2 4NO+6H2O 为可逆反应，下列有关说法正确的是 A．增大压强能加快反应速率 B．减小 NO 的浓度能加快反应速率 C．降低温度能加快反应速率 D．添加催化剂对反应速率无影响 5．工业上常用接触法制备硫酸，其中关键步是：SO2在V2O5催化作用下与空气中O2在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH=-196 kJ·mol-1。下列关于SO2催化氧化生成SO3的速率、平衡角度，有关说法正确的是 A．使用过量空气，目的是加快反应速率 B．延长反应时间，可增大SO2平衡转化率 C．当n(SO2)与n(SO3)之比不变时，表示反应达到平衡 D．其他条件不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大 6．在恒容密闭容器中进行反应：2CO2(g)＋6H2(g)=C2H5OH(g)＋3H2O(g)　ΔH。在某压强下起始时按不同氢碳比 投料(如图中曲线①②③)，测得CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示，下列有关说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．氢碳比：①<②<③ C．其他条件不变的情况下，增大容器的体积可提高CO2的转化率 D．若起始CO2的浓度为2 mol·L-1、H2为4 mol·L-1，在图中曲线③氢碳比条件下进行，则400 K时该反应的平衡常数数值约为1.7 7．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-= H2O+IO-，H2O2+ IO-= H2O+O2↑+ I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．加入KI，改变了总反应的焓变 B．KI在反应中起催化剂的作用 C．H2O2+I-= H2O+IO-是吸热反应 D．KI改变了反应的历程，降低了活化能，增大反应物分子中活化分子的百分数 8．在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上电还原为CO的反应进程中(电还原为的反应可同时发生)，相对能量变化如图。下列说法正确的是 A．和均在电解池的阴极放电 B．催化剂不参与化学反应，但可以加快反应速率 C．反应过程中，先断键形成C原子和O原子，再重新组合成CO D．电还原为CO从易到难的顺序为：a、b、c 9．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是 A．4x+2yz+w B．6x+5y4z+w C．3w+z4x+2y D．2x+y2z+2w 10．向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+ IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是 A．KI在反应中起催化剂的作用 B． H2