专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A．在中加水、加热，得到沉淀，继续焙烧可得到 B．配制溶液时，加入一定量Fe粉 C．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D．向溶液中加入粉末后有气泡产生 2．25℃时，用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L-1某二元酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数(δ)如图所示。下列说法正确的是 A．虚线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示A2-、HA-、H2A的分布分数变化关系 B．二元酸H2A的电离平衡常数Ka1的数量级为10-7 C．a点溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-) D．c点溶液中c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(OH-) 3．25℃时，用0.1000 mol·L−1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元碱MOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是    A．MOH为一元强碱 B．a点对应溶液中：c(M+) > c(Cl−) > c(OH−) > c(H+) C．滴定过程中水的电离程度最大的是b点 D．c点对应溶液中：c(M+) = c(Cl−) 4．下列方程式中，书写正确的是 A．HF属于弱电解质，可以在水中发生电离：HF+H2O⇌H3O++F- B．Na2S的水溶液显碱性：S2- +2H2O⇌H2S+2OH- C．常温下1mol/L CH3COONH4溶液中：CH3COONH4⇌ CH3COO-+NH D．NaHSO3在水中电离：NaHSO3=Na++H++SO 5．NA为阿佛伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．l mol熔融的AlCl3中含有的离子数目为4NA B．34 g中含有的极性键数目为2NA C．常温下1 LpH=11的NaClO溶液中，H2O电离出的OH-数为0.001NA D．22.4 LH2S发生反应4O2F2+H2SSF6+2HF+4O2，转移的电子数为8NA 6．一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。 ③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是 A． B． C． D． 7．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．用甲制备并收集纯净的 B．用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱 C．用丙提取溴水中的溴单质 D．用丁蒸发溶液制备 8．室温下，通过下列实验探究0.1溶液的性质 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2S溶液的pH，测得pH约为13 2 向0.1mol·L-1Na2S溶液中加入过量0.2mol·L-1AgNO3溶液，产生黑色沉淀 3 向0.1mol·L-1Na2S溶液中通入H2S至恰好完全反应，测得溶液pH约为9向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl，观察不到气泡 4 向0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加几滴0.05mol·L-1HCl，观察不到气泡 下列有关说法不正确的是 A．0.1溶液中存在 B．实验2反应静置后的上层清液中有 C．实验3得到的溶液中有 D．实验4现象说明溶液与盐酸发生反应： 9．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．装置甲比较AgCl和AgI的Ksp B．装置乙用MgCl2溶液制取无水MgCl2 C．装置丙比较C和S的非金属性 D．装置丁在铁制物品上镀铜 10．电位滴定法是靠电极电位的突跃来指示滴定终点。在滴定过程中，计算机对数据自动采集、处理，并利用滴定反应化学计量点前后电位突变的特性，自动寻找滴定终点。室温时，用的标准溶液滴定同浓度的溶液，计算机呈现的滴定曲线如图所示(稀溶液中不考虑氨水的分解导致氨的逸出)。下列说法错误的是 A．滴定过程中，溶液中逐渐减小 B．a点溶液中： C．b点溶液中： D．a、b点水的电离程度：a>b 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．60mL10mol•L﹣1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B．100mL 1mol•L﹣1NH4Cl溶液中含有阳离子的数目大于0.1NA C．0.1mol H2和0.2mol I2充分反应后分子总数小于0.3NA D．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 12．已知：pKa=-lgKa，25℃时，H