第四章 物质结构元素周期律 检测题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构 元素周期律》检测题 一、单选题 1．下列化学用语使用正确的是 A．质子数为6、中子数为8的核素C B．HClO电子式： C．15N、N、N互为同位素 D．MgCl2的形成过程： 2．下列化学用语表示正确的是 A．乙醇的结构简式：C2H6O B．氯化氢的电子式： C．CH4分子的球棍模型： D．HClO的结构式：H－O－Cl 3．下列说法中正确的是 ①质子数相同的微粒一定是同种元素 ②同位素的化学性质基本相同 ③某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 ④电子数相同的微粒不一定是同一种原子 A．①③ B．③④ C．①② D．②④ 4．下列化学用语正确的是 A．氯化钠的电子式 B．乙炔的结构式H－C＝C－H C．磷原子的结构示意图 D．乙酸的分子式C2H4O2 5．X、Y、Z、R，W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素，它们所在周期数之和为11。YZ气体遇空气变成红棕色，R的原子半径是五种元素中最大的，W与Z同主族。下列说法错误的是（    ） A．简单离子的半径：Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Y＞W C．X、Z和R形成强碱 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞R 6．下列叙述正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+ ③IA、IIA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 ④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 ⑤同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 ⑥还原性I-＞Br-＞Cl- ⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N A．②④ B．①⑥ C．②④⑥ D．⑤⑦ 7．下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．①② B．②③ C．③④ D．②④ 8．下列叙述正确的是 A．的结构示意图为 B．HCl的形成过程可表示为 C．硫离子的电子式为： D．的空间填充模型为： 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是原子半径最大的元素，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是 A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强 C．X的简单气态氢化物易溶于水 D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（   ） 元素代号 X Y Z W Q 原子半径/pm 130 118 75 73 102 主要化合价 +2 +3 +5、-3 -2 + 6、- 2 A．X、Y元素的金属性：X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性：H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y的 11．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。下列说法不正确的是 W X Y Z A．离子半径：X2−＜ Y2− B．非金属性：W＜ X C．还原性：Y2−＜ Z− D．酸性：H2YO4＜ HZO4 12．有4个系列同族的物质，101.3Pa时测定它们的沸点（℃）如下表所示： ① He-268.8 (a) - 249.5 Ar - 185.8 Kr- 151.7 ② F2- 187.0 Cl2 – 33.6 (b) 58.7 I2 184.0 ③ (c) 19.4 |HCl - 84.0 HBr - 67.0 HI-35.3 ④ H2O 100.0 H2S - 60.0 (d) - 42.0 H2Te- 1.8 对应表中内容，下列叙述中正确的是 A．系列①的(a)物质中没有离子键，应有共价键和分子间作用力 B．系列③中(c)物质的沸点比HCl高是因为(c)中的共价键更牢固 C．系列②中(b)物质的元素的原子序数应为35，且该物质常温下为液态 D．系列④中H2O沸点变化出现反常，是因为分子内有氢键的影响 二、填空题 13．近年来，有科学家提出，使用氯气消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯(，是易溶于水的黄绿色气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题： (1)工业上可用与在存在下制得。 ①该反应的离子方程式为 。 ②每生成，消耗还原剂的物质的量为 ，转移的电子数为 。 (2)实验室以、盐酸、为原料，通过图中流程制备。 ①属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，