4.1 原子结构与元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

4.1 原子结构与元素周期表 同步练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题 1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡( )，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为（　　） A．86 B．136 C．50 D．222 2．第75号元素铼是广泛用于航空发动机涡轮叶片的稀土元素。从信息中不能获取的是（　　） A．质量数 B．周期表中位置 C．质子数 D．核外电子排布 3．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素周期表有7个横行、18个纵行，即有7个周期、18个族 B．俄罗斯专家首次合成了 原子，116号元素位于元素周期表中第7周期VIA族 C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子 D．IA族的元素全部是金属元素 4．某元素基态原子的电子排布式为[Ar]3d74s2，则下列说法正确的是（　　） A．该元素为Ni元素 B．该元素属于ds区元素 C．该元素原子最外层共有9个电子 D．该元素位于第四周期第Ⅷ族 5．下列元素不属于短周期元素的是 （　　） A．氧 B．氯 C．铁 D．氖 6．短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和为24。则下列判断正确的是（　　） R T 　 X Y Z A．气态氢化物稳定性：Y＞T B．五种元素中原子半径最大的是Z C．R位于元素周期表中第二周期第IVA族 D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HZO4 7．下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是(　　) A．CH4、H2O、Na+ B．F2、Ar、HCl C．H3O+、NH4+、Na D．O2-、Mg2+、Ne 8．符合下列描述的各组元素中,肯定属于同族元素且性质相似的是(　　) A．原子核外电子排布式:A为1s22s2,B为1s2 B．结构示意图:A为 +10,B为 +11 C．A元素位于s区且其原子的最外层只有一个未成对电子,B元素位于ds区且其原子的最外层也只有一个未成对电子 D．A元素的原子处于基态时,2p能级上有一对成对电子,B元素的原子处于基态时,3p能级上也有一对成对电子 9．下列各组化合物的性质比较，正确的是（　　） A．熔点：Li<Na<K B．稳定性：HF<HCl<HBr<HI C．酸性：HClO4<H2SO4<H3PO4 D．氧化性：K＋< Na＋< Li＋ 10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　） A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 B＋＞A2＋＞C3－＞D－ D．原子的最外层电子数 D＞C＞A＞B 11．下列性质递变错误的是（　　） A．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 B．半径：Cl->Na+>F- C．热稳定性：HF>HCl>HBr D．还原性：Cl-<Br-<I- 12．法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（　　） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4 C．在周期表中与氢元素占同一位置 D．该粒子质量比氢原子大 13．下列说法正确的是(　　) A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 14．用放射性同位素标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下： 下列说法错误的是 A．I位于元素周期表中第四周期、第ⅦA族 B．中子数与核外电子数之差为25 C．、标记酪氨酸均具有放射性 D．标记过程发生了取代反应 二、非选择题 15．生活中有许多与化学相关的数据表格。 （1）Ⅰ.如图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：某医疗机构临床检验结果报告单 　 分析项目 检测结果 单位 参考范围 1 锌（Zn） 115.92 μmol/L 66~120 2 铁（Fe） 6.95 mmol/L 7.52~11.82 3 钙（Ca） 1.68 mmol/L 1.55~2.10 …… 　 　 　 　 根据上表的数据，回答下列问题： 该儿童　 　元素含量偏低。 （2）报告单中“μmol/L”是　 　（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。 （3）服用维生素C可使食物中的F